下表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，A為碳元素、B為氧元素，C為硫元素、D為氯元素；
A、A為碳元素，B為氧元素，可以形成CO32ˉ離子．
B、同一族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但因水、氟化氫、氨氣中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫的，氟化氫的沸點(diǎn)大于氯化氫的，氨氣的沸點(diǎn)大于磷化氫．
C、單質(zhì)B的晶體為分子晶體．
D、由A、D形成的一種物質(zhì)為四氯化碳，碘易溶于有機(jī)溶劑．
解答：解：A為碳元素、B為氧元素，C為硫元素、D為氯元素；
A、A為碳元素，B為氧元素，可以形成CO32ˉ離子，故A正確；
B、B的氫化物為水，C的氫化物為硫化氫，因水中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故B錯(cuò)誤；
C、B為氧元素，單質(zhì)為形成分子晶體，分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力，故C正確；
D、A為碳元素、D為氯元素，由A、D形成的物質(zhì)為四氯化碳，碘易溶于四氯化碳，提取碘水中的碘單質(zhì)，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)位置關(guān)系推斷元素的種類(lèi)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類(lèi)最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類(lèi)型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                              。

b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素
A
B
C
D
E
F
 
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
信息
形成化合物種類(lèi)最多的元素
最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍
族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍
周期數(shù)是族序數(shù)的3倍
地殼中含量最高的金屬元素
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖          元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類(lèi)型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                 。
②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                              。
b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

信息

形成化合物種類(lèi)最多的元素

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖           元素F的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式                ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類(lèi)型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                  。

②某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應(yīng)為                               。

b．工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫(xiě)出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                   。若E的氯化物熔沸點(diǎn)較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價(jià)”），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的選擇                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

元素最高正價(jià)+7價(jià)

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ；元素Z單質(zhì)的電子式                   ；寫(xiě)出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式         .

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是                   （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的

是                   （填化學(xué)式），理由是                                     。

（3）寫(xiě)出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式               

（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為                                  。

D中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是                      ，屬于       （填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

    ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

 ②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；

 ③Y元素是空氣中含量最多的元素；

 ④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；

⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（單位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的      區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>          （用元素符號(hào)作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置為       （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為      。

（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                    。

（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

 

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