有關(guān)實驗操作：

(1)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_____________ (填名稱)。
(2)儀器上標有溫度的是________(填序號)。

(3)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是________。
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL
C．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mLD．②是溫度計，讀數(shù)是2.5 ℃
(1)試管　(2) ⑧⑨　(3) C  (每空2分)
考查常見儀器的構(gòu)造、使用等。
（1）在所給的儀器中，只有試管可以直接加熱，燒杯和圓底燒瓶需要墊石棉網(wǎng)。
（2）容量瓶和量筒上標有溫度。
（3）滴定管的刻度自上而下是增大的，所以③是滴定管。滴定管的能準確讀數(shù)到0.1ml，所以滴定管的讀數(shù)是2.50ml，B不正確；量筒沒有0刻度，所以②是量筒，讀數(shù)是2.5ml，C正確，A不正確；①是溫度計，讀數(shù)是2.5℃，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體            g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                   。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

Ⅱ．中和熱的測定：
（3）從實驗過程來看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是    __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
（5）實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值會    __________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是：
 
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
研究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響
C
向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
檢驗SO42-存在
D
向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標志中的(     )
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

量取20 mL的水，應(yīng)該選用的儀器是
A．10 mL量筒B．25 mL量筒和膠頭滴管
C．50 mL量筒和膠頭滴管D．托盤天平稱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應(yīng)時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。
C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣
泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。
D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2  和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

①石灰乳作用：                         。
②若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①                                               ；
②                                              ；    
③檢驗SO42-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應(yīng)：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C．制取SO2時，用Na2SO3與濃硫酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，正確的是
A．加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取
B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3
C．試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D．用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

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