Question

下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是（　�。�

• A．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0KJ/mol
• B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3KJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：

  1

  2

  H₂SO₄（l）+KOH（l）=

  1

  2

  K₂SO₂（l）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• C．鋁熱反應是放熱反應，因此不需要加熱就能使反應發(fā)生
• D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

Answer 1

分析：A．根據燃燒熱的概念判斷；
B．物質的狀態(tài)錯誤，溶液中的反應應標為“aq”；
C．鋁熱反應應在高溫下進行；
D．升高溫度促進水的電離．

解答：解：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol，故A錯誤；
B．表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+KOH（aq）=

1

2

K₂SO₂（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol，故B錯誤；
C．鋁熱反應應在高溫下進行，反應條件與吸放熱無關，故C錯誤；
D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大、溶液氫離子濃度增大，pH減小，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、中和熱、電離平衡等知識，題目難度中等，易錯點為燃燒熱、中和熱的概念的理解．