【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中錯(cuò)誤的是

A. 參加反應(yīng)的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應(yīng)的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應(yīng)中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

【答案】B

【解析】Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，n(H2)= =0.2mol。A．因?yàn)榉磻?yīng)后Mg、Fe化合價(jià)均為+2價(jià)，Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)的鎂、鐵的物質(zhì)的量相等，故A正確；B．根據(jù)H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Mg、Fe在反應(yīng)中共失去物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，故C正確；D．因?yàn)榻饘倩旌衔锊蛔懔�，且Mg、Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成物中金屬元素化合價(jià)相同，所以只要金屬混合物的量不變，則與硫酸反應(yīng)生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol)

B. 3molH2O的質(zhì)量為54g

C. 常溫下，1mol水中含有6.02×1023個(gè)H+

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LO2中含有約2.408×1024個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是―世界上唯一有效的瘧疾治療藥物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號(hào)如圖所示)的路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的分子式為________；氫化青蒿素分子中官能團(tuán)名稱為______________。

（2）反應(yīng)①反應(yīng)類型為______；由此可判斷青蒿唬酯不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有 ________。（寫(xiě)序號(hào)）

A．酯化反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．還原反應(yīng) D．加聚反應(yīng) E.氧化反應(yīng)

（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

（5）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過(guò)多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E。合成過(guò)程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F， F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3︰2︰2︰1，寫(xiě)出符合條件的有機(jī)物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)（丙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。

（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的（ ）

A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2（SO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑：C > O B. 酸性：HCl > H2SiO3

C. 熱穩(wěn)定性：H2O > H2S D. 金屬性：Na > Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應(yīng)都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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