Question

鐵在工農業(yè)生產、生活等方面都有重要的應用．
（1）正常人體內鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化時，Fe²⁺作

 

劑，發(fā)生

 

反應．
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化時，Fe³⁺作

 

劑，發(fā)生

 

反應．
（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為

 

．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，寫出該反應的化學方程式

 

．
（4）實驗室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作是

 

；該反應的離子方程式是

 

；
證明膠體已經制成的方法是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,膠體的重要性質,鐵的化學性質

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化中，Fe元素的化合價升高；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化中，Fe元素的化合價降低；
（2）鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽和氫氣；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
（4）利用氯化鐵在沸水中的水解制備膠體．

解答： 解：（1）①Fe²⁺→Fe³⁺的轉化中，Fe元素的化合價升高，Fe²⁺作還原劑，發(fā)生氧化反應，故答案為：還原；氧化；
②Fe³⁺→Fe²⁺的轉化中，Fe元素的化合價降低，則Fe³⁺作氧化劑，發(fā)生還原反應，故答案為：氧化；還原；
（2）鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，化學反應為2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃；
（4）實驗室中，制取Fe（OH）₃膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應的離子方程式是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；證明膠體已經制成的方法是丁達爾效應，
故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；丁達爾效應．

點評：本題考查氧化還原反應及膠體制備，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．