以下說法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式一定為：2Cl--2e-=Cl2↑
B、無論是原電池還是電解池中，電子均不能通過電解質(zhì)溶液
C、電解精煉銅時，粗銅作陰極
D、為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與銅板相連
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子、氫氧根離子失電子；
B、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能通過電解質(zhì)溶液；
C、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極；
D、鋼管與銅板相連構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，負極金屬易被腐蝕．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水，在陽極上是氯離子、氫氧根離子先后失電子的過程，即不一定是氯離子在陽極上發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B、無論是原電池還是電解池中，電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能通過電解質(zhì)溶液，故B正確；
C、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故C錯誤；
D、鋼管與銅板相連構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，負極金屬易被腐蝕，即地下鋼管與銅板相連會加速其腐蝕，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下列裝置中溫度計的位置可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A、硝酸是無色、不揮發(fā)的液體
B、稀硝酸的氧化性比濃硝酸強
C、濃硝酸久置呈黃色
D、濃硝酸和鐵常溫下不發(fā)生任何反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
已知：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3，在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1 時可視作該離子不存下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A、步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大
B、步驟①中當(dāng)2v（CrO42-）=v（Cr2O72-）時，說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達到平衡狀態(tài)
C、步驟②中，若要還原1mol Cr2O72-離子，需要12mol （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
D、步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6 時，則可認為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)電解飽和鹽水時，如果有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是（　�。�
A、8.96L
B、4.48L
C、44.8L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、焓變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂度越大，熵值越大
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于反應(yīng)吸熱還是放熱
D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響結(jié)果有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體中，一束強光照射時不能看到“光路”通過現(xiàn)象的分散系是（　�。�
①雞蛋白的水溶液  ②水  ③淀粉的水溶液   ④硫酸鈉溶液  ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液（可生成氫氧化鐵膠體） ⑥肥皂水．
A、②④B、③④C、②④⑥D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H1，△H2，△H3，△H4的大小
 

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是
 

（3）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 

（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（5）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 

（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3試比較Q1，Q2，Q3的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO═3Fe+4CO2反應(yīng)中，
 
是氧化劑，
 
發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
元素被還原，
 
是還原產(chǎn)物．

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