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標準大氣壓下，加熱8.4g碳酸氫鈉，求：
（1）生成碳酸鈉的質量是多少？
（2）生成CO2的體積是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，根據方程式計算生成碳酸鈉的質量、二氧化碳的體積．
解答： 解：設8.4g碳酸氫鈉完全分解生成碳酸鈉質量為m，生成二氧化碳的體積為V，則：
2 NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84g     106g   22.4L
8.4g        m      V
m=
8.4g×106g
2×84g
=5.3g
V=
8.4g×22.4L
2×84g
=1.12L
答：（1）生成碳酸鈉的質量是5.3g；
（2）生成CO2的體積是1.12L．
點評：本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意根據化學方程式計算，若左右單位不一致時，應左右單位相當，上下單位一致．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO  
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3  
C．NaOH、Ca（ClO）2、KOH、Cu（OH）2
三種物質依次是（填化學式）：A
 
、B
 
、C
 
；這三種物質發(fā)生化學反應可生成一種能殺菌消毒的物質和另一種物質，該反應的化學方程式為
 
．
（2）按要求完成下列有關化學方程式：
①向水中投入一小塊金屬鈉
 

②工業(yè)制氯氣
 

③除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL 氣體和3molM 氣體混合，發(fā)生如下反應：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L-1．計算：
（1）10s末L的物質的量濃度為
 
．
（2）前10s內用M表示的化學反應速率為
 
．
（3）化學方程式中x值為
 
．
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率
 
（增大、減小、不變）
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應速率
 
（增大、減小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
 
色，因為
 
．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈
 
色，因為
 
．
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡
 
，溶液顏色將
 
_．
（4）現有可逆反應.2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．
t2：
 
；     t3：
 
，t4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
（1）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：試劑
 
，離子方程式
 
．
（3）CO（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL．
（1）本實驗用到的儀器除天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
，應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量：
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液        B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體    D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
（3）配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解 ②計算 ③轉移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：
 
．（填序號）
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水　
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經干燥就使用
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度．
⑦定容時仰視．
其中引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填序號，下同），偏低的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL
 
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
除容量瓶外還需要的其它儀器
 

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？沒有進行A操作
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
溶液注入容量瓶前未恢復到室溫
 
．
（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某氣體在標準狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃．有關全氟丙烷的說法正確的是（　　）
A、分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B、全氟丙烷的電子式為：
C、相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D、全氟丙烷僅有一種結構

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