【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)

A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D.實驗方案Ⅱ更便于實施

【答案】B

【解析】

A.銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時，均只有Al參加反應(yīng)，因此A正確；

B.若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案Ⅱ中無固體剩余，B錯誤；

C.當(dāng)B選用FeCl3溶液，與鋁和銅均能發(fā)生反應(yīng)，實驗難以實現(xiàn)，C正確；

D.方案Ⅰ需收集氣體，并需要將收集的氣體體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不如方案Ⅱ稱固體質(zhì)量方便，D正確。

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是用途廣泛的化工原料，主要應(yīng)用于醫(yī)藥、日用化工等諸多領(lǐng)域。某興趣小組制備流程如下：

已知：

a．乙酰苯胺在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

b．苯胺在空氣中受熱易被氧化

c．

名稱

苯胺

醋酸

乙酰苯胺

沸點

184.4

117.9

304

d．反應(yīng)原理：+CH3COOH +H2O

請回答：

(1)步驟Ⅰ，加入鋅粉的目的__________。

(2)步驟Ⅱ?qū)嶒炑b置如圖(加熱裝置省略)，具體實驗過程：裝上一刺形分餾柱，插上溫度計。用酒精燈加熱，使反應(yīng)溶液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度105℃左右，反應(yīng)約。在反應(yīng)瓶上裝一個刺形分餾柱，其作用是__________。

(3)步驟Ⅱ某同學(xué)采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回流、、和時，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是______。

A． B． C． D．

(4)步驟Ⅳ，關(guān)于重結(jié)晶的操作，下列說法正確的是________。

A．選蒸餾水作為重結(jié)晶提純乙酰苯胺的溶劑

B．粗制的有機化合物中常常含有有色雜質(zhì)，可用活性炭進行脫色

C．趁熱過濾時，需將菊花形濾紙放入長頸玻璃漏斗，一并放入保溫漏斗中

D．趁熱過濾也可以用減壓過濾代替，提前將布氏漏斗放在沸騰的水浴中加熱，防止乙酰苯胺熱溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

E．冷卻結(jié)晶時一般是在室溫下自然冷卻。當(dāng)溶液降至室溫，析出大量乙酰苯胺晶體后，可用冰水進一步冷卻，以便晶體析出更加徹底。

(5)物質(zhì)制備時，通常對純度有一定要求，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度分析，上述制備過程中“由非氧化還原反應(yīng)”產(chǎn)生的雜質(zhì)可能有__________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法錯誤的是

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)：2CO2 + 2e－=== C2O42-

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅酸鹽及無機非金屬材料的說法正確的是

A. 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉水溶液可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B. 反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D. 祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（2）2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：___。

②已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁轉(zhuǎn)變及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：___。（用含x的代數(shù)式表示）

③Mn的核外電子排布式為：___。

④下列有關(guān)說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。洪水過后，災(zāi)區(qū)人們的飲用水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。

(1)漂白粉可用來漂白或殺菌消毒，用化學(xué)方程式表示其原理：________________。

(2)用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：________________________。

(3)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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同步練習(xí)冊答案