【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。,下列說法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA

B. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

【答案】B

【解析】A.據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,由于生成苯酚,A極區(qū)增加的H+個數(shù)不是0.2NA,A錯誤;B.A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故B正確;C.鍍件鐵是陰極,與電源的負(fù)極相連,即與Y相連接,故C錯誤;D.電鍍時陽極為銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅,電解過程中硫酸銅濃度不變,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍稀釋后兩溶液pH 相等,則m>n

C. 常溫下0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)為10-7

D. 某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]2]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可簡寫為,F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為

(1)W的一氯代物有_________種。

(2)下列有關(guān)W的說法不正確的是____________(填編號);

a.能發(fā)生還原反應(yīng)

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)

c.能發(fā)生加聚反應(yīng)

d.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量,前者大

(3)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生聚合反應(yīng))的結(jié)構(gòu)簡式____________,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

(4)W屬于____________(填編號)。

a.芳香烴 b.環(huán)烴 c.不飽和烴 d.炔烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A.乙烯通入溴水 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C.乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應(yīng) D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaH2屬于離子化合物,是一種生氫劑,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2下列有關(guān)CaH2的說法正確的是

A. 其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價為+1

D. 與水反應(yīng)時,CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. MgCl2、KOH B. AlCl3HCl

C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人類的生活與生產(chǎn)離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是(

A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C. 用金銀制作具有保存價值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

圖中表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是(  )

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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