【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBrs);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mLH2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。

2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適_____

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是_____

A. A進(jìn)B B. B進(jìn)A C. A進(jìn)或B進(jìn)均可

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫(xiě)出3個(gè)方程式)。

5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。

【答案】a C B C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意選取 3 個(gè)反應(yīng)即可) 將粗溴乙烷和稀NaOHaq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩,并不斷放氣,至油層無(wú)色,分液可得純溴乙烷

【解析】

1)由題給信息,知該反應(yīng)為:C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O,反應(yīng)需要加熱,所以應(yīng)采用裝置a

2)燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān),加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶的容積的,VC2H5OH==14cm-3=14mL,忽略混合時(shí)體積變化,混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的燒瓶最合適,故答案為C

3)冷凝時(shí),水需充滿冷凝器,為了防止冷凝器冷凝時(shí),受熱不均勻破裂,冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出,故答案為B

4)可能發(fā)生的副反應(yīng)有:C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚;濃H2SO4氧化HBrC2H5OH脫水炭化等反應(yīng).故答案為:C2H5OHC2H4↑+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意選取2個(gè)反應(yīng)即可);

5)棕黃色的粗溴乙烷,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故,可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去,采用稀NaOH溶液,是為了防止C2H5Br的水解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象及得出的結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)

結(jié)論

A

試管(1)中紫色褪去,

試管(2)中紫色未褪

甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有

銀鏡生成

有機(jī)物X中一定含有醛基

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時(shí)間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見(jiàn)磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是(  )

A.制口罩的原料是聚丙烯,其分子式為(C3H6)n,它能使溴水褪色

B.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))4

C.在一定條件下,苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

D.聚合物()可由單體 CH2CH2CH3CHCH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在溫度T1T2時(shí),分別將0.50 mol CH41.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列說(shuō)法正確的是( 。

A. T2時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH40.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH41.20molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是感冒藥的常用成分,一種合成F的路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為_________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為___________

(5)F的分子式為____________。

(6)RD的同分異構(gòu)體,則同時(shí)符合下列條件的R共有___種。①只含1個(gè)甲基②苯環(huán)上有2個(gè)取代基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:1:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(任寫(xiě)2種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說(shuō)法不正確的是

A.電鍍銅和精煉銅時(shí),Y上的電極反應(yīng)都是:Cu2+2e=Cu

B.電鍍銅時(shí),Y 電極為待鍍的金屬制品

C.精煉銅時(shí),X 電極是粗銅,比銅活潑的金屬最終變成陽(yáng)極泥

D.電鍍銅時(shí),X 電極是銅,溶液中的Cu2+濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

1)若AZn,B為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A________極(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_______________________,負(fù)極________________________.總反應(yīng)為:____________________。

2)若A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則A________極(填正或負(fù)),寫(xiě)出電極反應(yīng)式:正極_____________________________,負(fù)極________________________.總反應(yīng)為:_______________________________。

3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的________極(填正或負(fù)),該電池的總反應(yīng)為:____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下:

已知:酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3Ca2Mg2等。

1)配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液,需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要______。

2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出兩點(diǎn))

3H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3轉(zhuǎn)化為Cr2O,則此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70 ℃時(shí),Cr3轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________

4)常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3

Al3

Cr3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

5.4(8溶解)

9(9溶解)

①用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是_________。

②當(dāng)pH8時(shí),Mg2是否開(kāi)始沉淀(溶液中鎂離子濃度約為1 mol·L1)________(”)。已知Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011

5)上述流程中,加入NaOH溶液后,溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原反應(yīng)生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的離子方程式 _________。

6Cr(OH)3Al(OH)3類(lèi)似,也是兩性氫氧化物,寫(xiě)出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過(guò)量的離子方程式_____________。

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