【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來溫度差的平均值為______℃；

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

【答案】C D 3.4 -56.8kJ/mol abcd

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是測定中和熱，中和熱是指是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；本實(shí)驗(yàn)中首先測定酸和堿反應(yīng)前的溫度，然后測定反應(yīng)終止溫度，然后利用比熱容將溫度轉(zhuǎn)化為熱量計(jì)算出中和熱。本實(shí)驗(yàn)中為保證酸和堿完全反應(yīng)，NaOH過量；實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要保溫。

(1)為了減少熱量的散失，實(shí)驗(yàn)過程中倒入NaOH溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，所以選C；

(2)溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失；使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，所以選D；

(3)①四次的溫差分別為3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以平均溫差為=3.4℃；

②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH過量，所以生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/cm3=100g，溫度變化的值△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)果的絕對值小于中和熱的絕對值；

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的絕對值偏小，故a符合；
b．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，溫度計(jì)上沾有的NaOH與硫酸反應(yīng)放出熱量，使得測定的初始溫度偏高，且造成熱量的散失，測定的溫差偏小，中和熱的絕對值偏小，故b符合。
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，但硫酸少量，所以生成的水的物質(zhì)的量不變，放出的總熱量不變，而加入的NaOH溶液體積偏大，會(huì)使混合液的質(zhì)量偏大，則測得的溫差會(huì)偏小，中和熱的絕對值偏小，故c符合；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的絕對值偏小，故d符合；
故答案為：abcd；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：

(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。

(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。

(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式；____ 。

(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；

②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5，其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知： R3COOH+，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小

D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.

陽離子

K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子

OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:

①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：

①A的化學(xué)式為__________________________ ．

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?/span>

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號）。

A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個(gè)。

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