Question

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L；
（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為 ， 若將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）Na2CO3和NaHCO3；13.7
【解析】（1）加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，所以c（NaOH）= =2mol/L=0.2mol/L，所以答案是2mol/L；（2）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況，通過圖象關系，當向溶液中加鹽酸的體積25mL時，無氣體出現(xiàn)，說明此段內發(fā)生了如下反應：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，在加鹽酸時產生氣體，根據(jù)當加鹽酸反應完畢時，消耗鹽酸100mL，溶液中有則有 Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3 mmol．

Na2CO3 +	HCl═	NaHCO3+NaCl
1mol	1mol	1mol
x	0.025L×2mol/L	mmol

解得：x=0.05mol，m=0.05mol

設75mL鹽酸反應的NaHCO3的物質的量ymol，則有

NaHCO3+	HCl═CO2↑+NaCl
1mol	1mol
ymol	0.075L×2mol/L

解得：y=0.15mol，

則A中含Na2CO3 0.05mol，NaHCO3為0.15mol﹣0.05mol=0.1mol，

低溫低壓NaHCO3加熱 不分解，m=m（Na2CO3）+m（NaHCO3）=0.05×106+0.1×84=13.7g

所以答案是：Na2CO3和NaHCO3；13.7 g