【題目】新春佳節(jié)少不了飲酒,土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問(wèn)題,有報(bào)道說(shuō),喝了自制葡萄酒差點(diǎn)失明。主要原因是發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的菌種多達(dá)百種,難以控制,而產(chǎn)生對(duì)神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W(xué)釀酒須加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.抗氧化 B. 氧化細(xì)菌 C.增酸作用 D. 漂白
I.實(shí)驗(yàn)方案一
利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn):
(2)甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個(gè)結(jié)論是否合理?說(shuō)明理由___________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二
如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫(huà)出。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體,寫(xiě)出A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式______,C中每消耗2molNa2O2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)___________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑可以是____,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________,現(xiàn)象是_______。
【答案】AC 不合理;實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅褪色 Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 4NA 酸性KMnO4 2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+) 紅色溶液變淺或褪色(或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)
【解析】
(1)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,可以防止葡萄酒被氧化,二氧化硫的水溶液顯酸性,可以增強(qiáng)葡萄酒的酸性,二氧化硫有漂白性,但二氧化硫的含量很少,沒(méi)有將葡萄酒漂白,故選AC;
I.(2)1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色,而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色,說(shuō)明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果,干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻,故答案為:不合理,?shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)明濃度低的亞硫酸不能使品紅褪色,葡萄酒中的SO2含量很低,所以也不能使品紅褪色;
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)方案二:裝置A中制備二氧化硫,X干燥二氧化硫,C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣,D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空氣.E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性,F裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,并吸收二氧化硫,防止污染空氣。
(3)關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)彈簧夾1,注入硫酸至浸沒(méi)瓶中固體,A裝置中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)放出二氧化硫,二氧化硫被干燥后與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,反應(yīng)的方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4,根據(jù)方程式,每消耗2molNa2O2,轉(zhuǎn)移4mol電子,故答案為:SO2+Na2O2=Na2SO4;4NA;
(4)關(guān)閉彈簧夾1后,打開(kāi)彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中,為了證明SO2有還原性,并從綠色化學(xué)的角度考慮,則Z試劑選擇酸性KMnO4,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,被二氧化硫還原褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+);故答案為:酸性KMnO4;2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液,SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+);紅色溶液變淺或褪色(或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是( )
A. I是鹽酸,Ⅱ是醋酸
B. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同
D. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電解水時(shí)氫氣與氧氣的體積比為2:1,原因是氣體的體積主要取決于分子間距,而同溫同壓時(shí)氣體的間距基本相等
B.碳酸分步電離以第一步為主,第二步為次,原因之一是第二步電離時(shí)碳酸氫根帶負(fù)電荷,而電離出的氫離子為正電荷
C.苯酚顯弱酸性可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),是因?yàn)榱u基活化了苯環(huán)
D.可通過(guò)如圖(比例模型)判定醋酸是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液,裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
已知:常溫下,CH3COONH4溶液pH約為7。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①滴加過(guò)程中溶液所有離子濃度都減小
B.實(shí)驗(yàn)②滴至pH=2時(shí),溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②滴加過(guò)程中,溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D.滴定結(jié)束后,①中水的電離程度比②中大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“化學(xué)實(shí)驗(yàn)→觀(guān)察現(xiàn)象→分析推理→得出結(jié)論”是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法。下列說(shuō)法正確的是( )
A.證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2,可用濕潤(rùn)的淀粉–KI試紙檢驗(yàn),觀(guān)察試紙顏色變化
B.驗(yàn)證淀粉的水解產(chǎn)物是否具有還原性,取酸性水解液于試管中并加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸,觀(guān)察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
C.向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑(Ag2S)的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去,該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.將SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,逸出的NO氣體和SO2的體積比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學(xué)小組探究用廢鐵屑(含少量-2價(jià)S元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。具體流程如圖:
已知:①(NH4)2Fe(SO4)26H2O為藍(lán)綠色晶體,FeC2O4·2H2O為難溶于水的黃色晶體,K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。
②25℃時(shí),[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。
③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色。
回答下列問(wèn)題:
(1)三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]中鐵的化合價(jià)是_____。
(2)廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是__。
(3)為防止污染空氣,反應(yīng)所產(chǎn)生的“廢氣”可選擇__凈化處理。(填選項(xiàng))
A.H2O B.NaOH溶液 C.鹽酸 D.CuSO4溶液
(4)寫(xiě)出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化學(xué)方程式:__。
(5)制備過(guò)程中加入6%H2O2的目的是__,溫度保持70~80℃,采用的合適加熱方式是__。
(6)獲得翠綠晶體的操作①是___。
(7)用乙醇洗滌晶體的原因是___。
(8)某同學(xué)欲檢驗(yàn)所制晶體中的Fe(Ⅲ),取少量晶體放入試管中,加蒸餾水使其充分溶解,再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說(shuō)明理由:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料,NaN3易溶于水,微溶于乙醇,易溶于乙醚,水溶液中遇酸放出有毒的HN3;工業(yè)上采用“亞硝酸甲酯——水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出亞硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(2)亞硝酸甲酯以氣體進(jìn)入疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的反應(yīng)方程式為______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為______;疊氮環(huán)合塔中滴加的燒堿溶液要適當(dāng)過(guò)量,目的是_____;生產(chǎn)流程中操作x的名稱(chēng)是______。
(4)操作y對(duì)溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,有NaN3晶體析出,洗滌晶體可以用___。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。
(5)生產(chǎn)中有HN3生成,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HN3為弱酸:_______。
(6)化工生產(chǎn)中,多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理,在酸性條件下,二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。若處理6.5 g NaN3,理論上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
①將1 mol NaCl溶解在1 L水中,可得1 mol·L-1NaCl的溶液
②將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L溶液,得到1 mol·L-1的鹽酸
③1 L 10 mol·L-1的鹽酸與9 L水混合,得到1 mol·L-1的鹽酸
④將0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1(不考慮溶液體積的變化)
⑤將1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1(不考慮溶液體積的變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氰化法冶金過(guò)程中產(chǎn)生大量的含氰廢水(主要包括CN-、Cu(CN)32-、SO32-等離子),可以通過(guò)沉淀——電解氧化法進(jìn)行處理,某小組同學(xué)對(duì)該過(guò)程進(jìn)行模擬。
資料1:溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-
資料2:2Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2
(1)利用CuCl2溶液對(duì)含氰廢水進(jìn)行初步沉淀處理。溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率隨CuCl2加入量變化趨勢(shì)如圖所示。
CuCl2加入量對(duì)總氰(CNT)、游離氰(CN-)去除率的影響
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)S著CuCl2加入量增大(3.0 g以前),溶液中總氰(CNT)、游離氰(CN-)的去除率變化趨勢(shì)_________。
②在SO32-的作用下,CuCl2可將廢水中的Cu(CN)32-直接轉(zhuǎn)化為CuCN沉淀,該過(guò)程的離子方程式為__________。
(2)利用鈦電極對(duì)沉淀后的廢液中殘留的CN-等離子進(jìn)一步進(jìn)行電解處理,在一定的電壓下,在陽(yáng)極觀(guān)察到明顯的氣泡,經(jīng)檢驗(yàn),其主要成分為N2和CO2。該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),若將(1)中沉淀劑CuCl2換為CuSO4,電解法幾乎不能去除CN-。
①下列關(guān)于電解氧化法處理廢水的說(shuō)法正確的是__________。
A.陽(yáng)極處觀(guān)察到的氣泡主要是由于 CN-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生的
B.電解結(jié)束之后,該小組同學(xué)在陰極處能回收金屬銅
C.電解法處理過(guò)程中,Cu(CN)32-向陽(yáng)極遷移
②CN-中包含碳氮三鍵,該離子中碳元素的化合價(jià)為 ______。
③請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋電解過(guò)程中Cl-的作用:_________。
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