Question

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分離，繪制了25℃時(shí)AgCl和Ag2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余離子類(lèi)推。兩條相交曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1×10－12，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Ag2CrO4，AgCl混合固體和水組成的溶解平衡體系中加入少量水，增大

D.向Cl－，CrO42－均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．當(dāng)縱坐標(biāo)為0，即c(Ag＋)=1.0mol·L－1時(shí)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42－)=(10－6)2=10－12，同理可得Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)=10－9.9，數(shù)量級(jí)為10－10，A正確，不選；

B．曲線上的點(diǎn)為溶解平衡點(diǎn)，M區(qū)域相對(duì)于AgCl溶解平衡曲線，c(Ag＋)和c(Cl－)均減小，不析出AgCl沉淀，相對(duì)于Ag2CrO4溶解平衡曲線，c(Ag＋)和c(CrO42－)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B正確，不選；

C．，平衡體系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不變，也不變，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．從圖上看，Cl－，CrO42－均為0.1mol·L－1，即橫坐標(biāo)均為1時(shí)，AgCl沉淀所需的pAg＋較大，即c(Ag＋)較小，先析出AgCl沉淀，D正確，不選；

答案選C。