Question

電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng): CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量。
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào))是：(  )接(  )接(  )接(  )接(  )接(  )。
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。
②檢查裝置的氣密性。
③在儀器6和5中注入適量水。
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。
正確的操作順序(用操作編號(hào)填寫)是                        。
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的臭雞蛋這是因?yàn)楹��?u>       雜質(zhì)。檢驗(yàn)此雜質(zhì)的反應(yīng)為                        。
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1．60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       %。

Answer 1

（1）6→3→1→5→2→4 （3分）
（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）
（3）H₂S（2分）H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄（2分）    
（4）80（3分）

試題分析：（1）該實(shí)驗(yàn)用排水量氣法測(cè)量生成的乙炔的體積，所以選擇1導(dǎo)氣管導(dǎo)出氣體，排出的水用導(dǎo)氣管2。根據(jù)氣體發(fā)生裝置→收集裝置，所以裝置連接順序是6→3→1→5→2→4；
（2）反應(yīng)開始前應(yīng)檢查裝置的氣密性，再稱取固體，裝藥品，開始實(shí)驗(yàn)，測(cè)量數(shù)據(jù)；前兩步可顛倒，所以正確的操作順序是②①③⑤④或①③②⑤④；
（3）具有臭雞蛋氣味的氣體是H₂S，該氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成生成黑色沉淀，可證明該氣體的存在，化學(xué)方程式為H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄
（4）乙炔的物質(zhì)的量可計(jì)算出0．448L/22．4L/mol=0．02mol，所以碳化鈣的物質(zhì)的量為0．02mol，則質(zhì)量為0．02mol×64g/mol=1．28g，，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1．28g/1．60g×100%=80%．