某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（       ）
A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價(jià)上漲的困惑。以下
解決能源問(wèn)題不當(dāng)?shù)氖?nbsp;（    ）
A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油C．開(kāi)發(fā)風(fēng)能D．開(kāi)發(fā)地?zé)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10－13，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1×10-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________         。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______               _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)水溶液pH的下列說(shuō)法中正確的是
A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7
C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14
D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某水溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10－10mol/L，則該溶液不可能是 
A．FeCl3溶液B．鹽酸
C．氨水D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),測(cè)定結(jié)果偏高,則產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ）
A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤(rùn)洗
C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失
D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時(shí)，體積為Va、pH＝α的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)。若Va＞Vb，且α＝0．4b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝___         。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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