【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA
C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA
D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
A、1 mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng),與氧氣生成四氧化三鐵,轉(zhuǎn)移了mol電子,與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移了3mol電子,與S反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移了2mol電子,故A錯(cuò)誤;
B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O,30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol,含有的氫原子數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;
C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子,故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子,含有0.5mol六元環(huán),即0.5NA個(gè)六元環(huán),故C錯(cuò)誤;
D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol,而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子,故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
選項(xiàng) | C | D |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:
已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)A的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。
(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2,請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。
(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
(6)已知:(R為烴基)
設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。
[合成路線示例:]
_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號(hào)填空)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě))
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__。
②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。
③加水超過(guò)刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體__。
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為__mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為 ________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。
難溶物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度積常數(shù) | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
(4)“酸浸”時(shí),MnO2將Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為___________;該過(guò)程中浸出時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如下圖所示。
則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____________、____________。
(5)若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應(yīng)“調(diào)pH”的范圍為_________。
(6)“煅燒”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。“還原”時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)為防止FeSO4溶液被空氣中的氧氣氧化需向溶液中添加_______________。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是_______________。
方法二:用如圖所示裝置制備。
(4)操作步驟:打開(kāi)止水夾,從b中導(dǎo)管口收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)純凈后反應(yīng)一段時(shí)間,下一步操作為____________。
(5)b試管中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式是_____________。
(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿(mǎn)狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____ 區(qū)元素。
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫(xiě)分子式),理由是_____。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。
(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。
(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。
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