Question

5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如圖所示：

已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是（　　）

• A． 氣體X中含有SO₂
• B． 為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH₃•H₂O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可
• C． 蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：[Cu（NH₃）₄]Cl₂+H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH₃↑
• D． 在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na₂CO₃溶液的原因是游離的Cu²⁺濃度太低

Answer 1

分析 輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe₃O₄，加入鹽酸得到含有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu（NH₃）₄]²⁺和Fe（HO）₃，[Cu（NH₃）₄]²⁺經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu²⁺，經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，以此解答該題．

解答 解：輝銅礦通入氧氣充分煅燒，生成二氧化硫氣體，固體B主要為CuO、Fe₃O₄，加入鹽酸得到含有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液，加入過量氨水，可得到[Cu（NH₃）₄]²⁺和Fe（HO）₃，[Cu（NH₃）₄]²⁺經(jīng)加熱可得到CuO，加入酸酸化得到Cu²⁺，溶液中加入碳酸鈉可得到堿式碳酸銅，
A．Cu₂S可與氧氣反應生成二氧化硫，故A正確；
B．含有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液，應加入過量氨水，可得到[Cu（NH₃）₄]²⁺和Fe（HO）₃，過濾可分離，故B錯誤；
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺經(jīng)加熱可得到CuO，反應的方程式為[Cu（NH₃）₄]Cl₂+H₂O?CuO+2HCl↑+4NH₃↑，故C正確；
D．加入酸酸化得到溶液E，含有Cu²⁺，必須經(jīng)濃縮后在溶液中加入碳酸鈉，可得到堿式碳酸銅，故D正確．
故選B．

點評 本題以流程題的形成考查物質(zhì)的分離、提純，為高考成常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，難度中等．