合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應達平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應達到平衡，再充入N2，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．一定條件下反應達到平衡，若升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應II的化學方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應生成氮氣，二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1，若已知上述反應△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知298K時由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金剛石的熵S（金剛石），這兩種碳的同素異形體哪種更有序（化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵差）？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( ）

A．相同條件下，溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．根據(jù)反應2CO2(g）+6H2(g）CH3CH2OH(g）+3H2O(g）需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN）6]溶液

有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在）

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結晶
④重結晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質的引入；用硫酸浸取的化學方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結晶水，當液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內發(fā)生反應的化學方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
C．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應A（g）+2B（g）?C（g） 在相同壓強時，混和氣體中A的百分含量跟反應時間t、溫度T的關系如圖所示，下列結論正確是（　�。�
A．T1＞T2，正反應是放熱反應B．T1＞T2，正反應是吸熱反應
C．T2＞T1，正反應是放熱反應D．T2＞T1，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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