【題目】已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn，H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO。下列說(shuō)法正確的是

A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑

【答案】A

【解析】反應(yīng)2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2中，I元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確、B錯(cuò)誤；反應(yīng)ICl+H2O═HCl+HIO中，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，則C、D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49 Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ �。�

A. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族 B. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：

3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________。

（2）對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>________________。（用元素符號(hào)表示）

（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有________種。

（4）鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為_____________。

鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：

編號(hào)

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是_____________ (填元素符號(hào))。

（5）該反應(yīng)每生成1 mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術(shù)。在商代首都——河南安陽(yáng)，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長(zhǎng)110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國(guó)古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)銅的說(shuō)法不正確的是( )

A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料

B．青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機(jī)械性能

C．青銅不易生銹是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑

D．銅被最早使用是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑，易冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是 。

(2)甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍(lán)色沉淀：

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_________(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號(hào))。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLi=LixV2O5。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．正極材料為鋰，負(fù)極材料為V2O5

B．向外供電時(shí)，鋰離子在凝膠中向正極移動(dòng)

C．正極的電極反應(yīng)式為：V2O5＋xLi＋＋xe－=LixV2O5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：xLi－xe－=xLi＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物中，既不屬于同分異構(gòu)體，又不屬于同系物的是

A. 甲酸、乙酸、軟脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸銨

C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

用上述溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)， （填“陽(yáng)”或“陰”）極顏色加深。

（4）已知強(qiáng)酸氫碘酸（HI）具有較強(qiáng)的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。

]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時(shí)向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，請(qǐng)寫出Fe(OH)3與HI反應(yīng)的離子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 則

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

D. 石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油

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