【題目】(Ⅰ)(1)在25℃、101kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為:_________________________________
(Ⅱ)現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸溶液的濃度,有關數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗燒堿標準液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
(2)實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑,該實驗應選用_______作指示劑。用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液,錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。
(3)下圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_______mL。
(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的物質的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字),c (HCl) = _____________。
(5)讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
【答案】 CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ mol-1 酚酞 堿 24.60 0.2460 molL-1 偏低
【解析】(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ,所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJmol-1;
(2)石蕊變色范圍較大,而且顏色變化不易觀察,不能作酸堿指示劑;因此該實驗應選用酚酞作指示劑;NaOH溶液是堿性溶液,應盛放在堿性滴定管中;
(3)滴定前讀數(shù)為:0.20mL,滴定后讀數(shù)為:24.80mL,消耗溶液的體積為24.60mL;
(4)消耗的燒堿溶液的體積為V(NaOHl)==24.60mL,則c(HCl)===0.2460 molL-1 ;
(5)讀數(shù)時,若滴定前仰視,液面在刻度線上方,滴定后俯視,液面在刻度線下方,導致消耗標準液的體積讀數(shù)偏小,則會使最終測定結果偏低。
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【題目】某課外活動小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進行實驗,數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
A. B中導氣管里形成一段水柱
B. B中導氣管中產(chǎn)生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_____________________________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉化為Cr2O72-,CrO2-轉化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是_________________________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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【題目】汽車尾氣污染已成為一大公害。汽車內(nèi)燃機中,汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入汽缸,引擎用電火花引燃。汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高,氣體體積急劇膨脹,產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出,從而污染大氣。為簡化討論,假設汽油的成分全部為辛烷,并假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%,其余為氮氣。請回答下列問題:
(1)設辛烷氣體與空氣的體積比為a,要使辛烷完全燃燒,則a的最大值為_____________。
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時,污染大氣的有害氣體相對增多的是______________________。
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時,則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是_____________,產(chǎn)生此氣體的化學方程式是____________________________。
(4)當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時,從能量角度來分析,有利也有弊,如其有利的因素是氧氣過量,有利于汽油完全燃燒,提高能源利用率。請你舉出一個不利的因素:_________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。
②NO3-的空間構型 (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理,CO分子的結構式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為 。
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【題目】分子式為C9H12的苯的同系物,已知苯環(huán)上只有一個取代基,下列說法中正確的是( )
A. 該有機物不能發(fā)生取代反應,但能發(fā)生加成反應
B. 該有機物苯環(huán)上的一溴代物最多有6種同分異構體
C. 該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D. 該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
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