【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖:___________。
(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
【答案】 [Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) 鑭 O>N>H>Ce N-H…(或 N-H…N或O-H…N或O-H…O) sp3 bd 8
【解析】(1).根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知,鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子,6s能級上有2個電子,則其外圍電子排布圖為:,故答案為:;
(2).Cu是 29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為:[Ar]3d104s1,高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說明Cu失去3個電子,則基態(tài)時Cu3+的電子排布式為:[Ar]3d8 (或1s22s22p63s23p63d8),故答案為:[Ar]3d8 (或1s22s22p63s23p63d8);
(3).第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,第三個電子越容易失去,+3價可能性越大,在上述表中,鑭的I1、I2和I3最接近,則最有可能顯示+3 價的元素是鑭,故答案為:鑭;
(4). ①.元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6],組成配合物的四種元素中,因元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則O>N>H,又因Ce是金屬,其電負(fù)性在四種元素中最小,所以電負(fù)性大小順序為:O>N>H>Ce,故答案為:O>N>H>Ce;
② . N和 O元素的電負(fù)性強(qiáng),則NH3的水溶液中存在的氫鍵有:N-H…O(或 N-H…N或O-H…N或O-H…O),故答案為:N-H…O(或 N-H…N或O-H…N或O-H…O);
③ .在氣態(tài)氯化鋁 (AlCl3)2中,每個Al原子與4個Cl原子形成4個σ鍵,則Al原子的雜化方式為sp3,在該分子中,與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中,有一個是配位鍵,氯原子提供電子,鋁原子提供空軌道,故答案為:sp3;bd;
(5).PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為:6×1/2+8×1/8=4,則氧原子個數(shù)為:4×2=8;根據(jù)上述分析可知,一個二氧化鐠晶胞中含有4個PrO2,則ρ==,則NA= (或),故答案為:8; (或);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃燒爐中涉及的反應(yīng)為
Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2;
Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。
(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________;向該容器中補(bǔ)充a mol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”),再補(bǔ)充a mol水蒸氣(H218O),最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O(shè) 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則C=O的鍵能為________ kJ/mol。
(4)對于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡________移動(填“向右”、“向左”或“不”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強(qiáng)
D. 由丁可知:將℃的A、B飽和溶液升溫至℃時,A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問題.
(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號)。
(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。
(3)寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。
(4)④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。
(5)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。
(6)⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________ 。
(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:______________________________。
(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)寫出①與③形成的化合物的電子式____、結(jié)構(gòu)式為___,該化合物的晶體屬于_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體,C的相對分子質(zhì)量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物,以A為原料合成B和M的路線如圖所示。
(1)C→D的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)寫出E→F的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)G中的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。
(4)M的同分異構(gòu)體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________、___________、___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)
(5)對甲基苯酚是重要的有機(jī)化工中間體,寫出以乙炔、丙炔為原料(無機(jī)試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線:_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程如圖所示:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________,還可使用__________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)加氨水過程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為_______、_________(填化學(xué)式)。
Ⅱ、已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____;寫出水溶液中草酸的電離方程式_____;常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。(填“酸性”“中性”或“無法確定”)
(2)25℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產(chǎn)生沉淀,_______(填“能”或“否”). 碳酸鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣的離子方程式為______,列式計算該反的平衡常數(shù)K=_________。
(3)90℃時,將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL與0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液的pH______。(可能用到的對數(shù):lg38=1.6,lg26=2.4,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷,在使用過程中,常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中,這些雜質(zhì)可能是( )
A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.只要是糖類物質(zhì)都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類
C.淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖
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