Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶

干燥

精鹽
（1）步驟②中的BaCl₂溶液能否替換成以下溶液：

 

A．Ba（NO₃）₂溶液    B．Ba（OH）₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是

 

；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是

 

（填化學(xué)式）；
（4）判斷SO₄^2-已除盡的方法是

 

；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對(duì)純度產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示）

 

、

 

（至少兩個(gè)）．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：根據(jù)粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（1）根據(jù)BaCl₂作用分析；
（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
（3）根據(jù)加入試劑順序回答；
（4）根據(jù)判斷SO₄^2-已除盡方法來回答；
（5）根據(jù)鹽酸的作用分析．

解答： 解：根據(jù)粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氯化鋇過量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（1）加入的BaCl₂除去SO₄^2-，Ba（NO₃）₂溶液會(huì)引入新雜質(zhì)，可以選擇Ba（OH）₂溶液，
故答案為：B；
（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；
故答案為：除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；
（3）加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、以及硫酸根離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（4）判斷SO₄^2-已除盡的方法是取少量上層清液，滴入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則SO₄^2-除盡；
故答案為：取少量上層清液，滴入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則SO₄^2-除盡；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，對(duì)純度產(chǎn)生影響，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)粗鹽的提純知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，題目難度不大．