在10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2（SO4）x溶液中，滴加15mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該金屬的化合價為（　　）
分析：先根據(jù)守恒，由鋇離子求出硫酸根離子，然后根據(jù)硫酸根離子守恒求出化合價．
解答：解：因為硫酸根離子、鋇離子恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，
一個金屬硫酸鹽M2（SO4）x化學(xué)式中含x個SO42-，
10mL 0.05mol/L的某金屬硫酸鹽M2（SO4）x溶液中含SO42- 的物質(zhì)的量為 （10mL×0.05mol/L×x），
由硫酸根離子、鋇離子、硫酸鋇的關(guān)系可知，
           BaSO4 --Ba2+--SO42-
                   1      1
      15mL×0.10mol/L    10mL×0.05mol/L×x
 1：1=（15mL×0.10mol/L）：（10mL×0.05mol/L×x），
解得x=3，
故選C．
點評：利用守恒是解本題的關(guān)鍵，守恒法有原子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，做題時運用何種方法，即可．要具體問題具體分析，靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實驗3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

羥醛縮合反應(yīng)在有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸倍受研究者關(guān)注．鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性．反應(yīng)原理如下：
精英家教網(wǎng)
實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸．10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高．
（1）采用回流反應(yīng)2h的目的是
 
．
（2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是
 
．
（3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：
鈮酸用量/mol 0.01 0.02 0.03 0.05 0.1 0.15 0.2 0.6
產(chǎn)率% 87.3 88.2 90.3 94.2 92.9 93.1 91.8 92.3
轉(zhuǎn)化率% 89.7 92.1 93.9 98.9 94.9 95.7 93.9 94.3
在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為
 
．
（4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標．鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是
 
．精英家教網(wǎng)
序號 醛 醇 轉(zhuǎn)化率% 產(chǎn)率%
1 鄰羥基苯甲醛 甲醇 94.3 89.6
2 對羥基苯甲醛 甲醇 93.6 88.7
3 鄰氯苯甲醛 甲醇 93.1 87.3
4 間硝基苯甲醛 甲醇 54.2 34.1
5 鄰硝基苯甲醛 甲醇 89.9 79.5
6 對硝基苯甲醛 甲醇 65.7 41.9
從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

       A．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。

       H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

       C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

   （1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為          。

   （2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是            。

        A．C2H4分子中有5個鍵處1個鍵

        B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

        C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)

        D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化

   （3）下列有關(guān)說法不正確的是      。

        A．H2O、CO、COS均是極性分子

        B．相同壓強下沸點：Cs2>COS>CO2

        C．相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OH

        D．相同壓強下沸點：CO>N2

   （4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，晶胞中S2-數(shù)目為：         個。

   （5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于             。

   （6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為    。

       B．烴醛結(jié)合反應(yīng)有機合成中頗為重要，綠色催化劑的固體鈮酸酸倍受研究者關(guān)注。鈮酸具有較高的催化活性及穩(wěn)定性。反應(yīng)原理如下：

       實驗方法是在25mL燒瓶中加入鈮酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流狀態(tài)下反應(yīng)2h，反應(yīng)的產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率均非常高。

   （1）采用回流反應(yīng)2h的目的是              。

   （2）在反應(yīng)中甲醇需過量，其原因是               。

   （3）不同鈮酸用量對產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率影響，如下表：

鈮酸用量/mol

0.01

0.02

0.03

0.05

0.1

0.15

0.2

0.6

產(chǎn)率%

87.3

88.2

90.3

94.2

92.9

93.1

91.8

92.3

轉(zhuǎn)化率%

89.7

92.1

93.9

98.9[來源:Zxxk.Com]

94.9

95.7

93.9

94.3

       在上述苯甲醛與甲醇縮合反應(yīng)實驗中催化劑鈮酸的最佳用量為         。

   （4）催化劑的回收利用性能是考察催化劑的一項極為重要的指標。鈮酸催化劑循環(huán)使用次數(shù)對產(chǎn)率的影響如右下圖，這說明鈮酸催化劑的優(yōu)點之一是          。

   （5）用鈮酸作催化劑時，不同的醛與甲醇的縮合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如下表：

序號

醛

醇

轉(zhuǎn)化率%

產(chǎn)率%

1

鄰羥基苯甲醛

甲醇

94.3

89.6

2

鄰羥基苯甲醛

甲醇

93.6

88.7

3

鄰氯苯甲醛

甲醇

93.1

87.3

4

間硝基苯甲醛

甲醇

54.2

34.1

5

鄰硝基苯甲醛

甲醇

89.9

79.5

6

對硝基苯甲醛

甲醇

65.7

41.9

       從表中得出的不同的醛與甲醇縮合反應(yīng)影響轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的規(guī)律是    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1998年上海，9)在10mL 0.01 mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(    )

A.1.344 mL              B.2.240 mL                 C.0.672 mL               D.0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10mL 0.01 mol/L的純堿中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后，在標況下生成CO2的體積為

 A. 1.344 mL             B. 0 mL        C.2.24 mL           D. 0.67 mL

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同步練習(xí)冊答案