T℃時(shí)，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時(shí)生成0.1 mol TaI4。下列說(shuō)法正確的是
A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3
C．如圖制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2
BD

試題分析：A、0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；
B、       TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)
始量            1
轉(zhuǎn)化量          2x       x       x
平衡量         1-2x      x       x
k=x×x/(1-2x)2=1  x=1/3  平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為2/3÷1=2/3，正確；
C、制備TaS2晶體過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2(g)，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸熱，溫度高平衡正向移動(dòng)生成TaI4，溫度低得到TaS2晶體，故T1＜T2，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為         。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=         。丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=    ，y=    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD(其中A和C都是無(wú)色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[雙選題]可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(？)＋D(？)　ΔH<0，其他條件不變，隨著溫度的降低，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　)
A．C和D可能都是固體
B．C和D一定都是氣體
C．若D為固體，則C一定是氣體
D．C和D可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（  ）
溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。
反應(yīng)時(shí)間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。
(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．一定是減小壓強(qiáng)造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖像,影響平衡移動(dòng)的原因可能是(　　)
A．升高溫度,同時(shí)加壓
B．降低溫度,同時(shí)減壓
C．增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)減小生成物濃度
D．增大反應(yīng)物濃度,同時(shí)使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1，T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是              (　　)
A．由圖可知：T1>T2
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a
C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D．T1時(shí)，隨著B(niǎo)r2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大

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