Question

一定溫度下測得在2L的容器中，N、M、P三種氣體物質(zhì)的量的變化如圖所示，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A、該溫度下的平衡常數(shù)為7.5
• B、若升高溫度，測得N的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、t₃時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• D、若測得該反應(yīng)在一段時間內(nèi)壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)，N、M、P物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，然后求平衡時各物質(zhì)的濃度；
B、由A的方程式可知，N是反應(yīng)物，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化，綜合分析判斷；
C、t₃時各物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；
D、根據(jù)A中的化學(xué)方程式分析解答．

解答： 解：A、由圖可知N的物質(zhì)的量減少，M、P物質(zhì)的量的物質(zhì)的量增加，則N是反應(yīng)物、M、P產(chǎn)物，N、M、P物質(zhì)的量的變化量分別為6mol，3mol，3mol，所以反應(yīng)方程式為：2N?M+P，所以K=

3 2 × 5 2

( 2 2 )2

=

15

4

，故A錯誤；
B、由A的方程式可知，N是反應(yīng)物，若升高溫度，N的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、t₃時各物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、2N?M+P，可知兩邊的計量數(shù)相等，所以從反應(yīng)開始到平衡，壓強(qiáng)一直不變，故D錯誤；故選C．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計算濃度及運(yùn)用化學(xué)平衡的特征解決問題，難度不大，主要是準(zhǔn)確理解圖象中有關(guān)信息．