【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱△H(焓變)為(
A.488.3 kJ/mol
B.﹣488.3 kJ/mol
C.﹣244.15 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol

【答案】B
【解析】解:已知:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol1(2)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJmol1(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJmol1據(jù)蓋斯定律將(2)×2+(3)×2﹣(1)可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=(﹣393.5kJmol1)×2+(﹣285.8kJmol1)×2﹣(﹣870.3kJmol1)=﹣488.3kJ/mol, 故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān),請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)某溫度下,Kw=1×1012( molL12 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH)=1×1010 , 則此時(shí)水電離出的c(H+)=molL1
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×105 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×103 mol/L)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

(4)在下列實(shí)驗(yàn)中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測(cè)量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體,測(cè)溶液的pH有無(wú)變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),根據(jù)燈泡的明亮程度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑,某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣.
【查閱資料】
Ⅰ.金屬Ca的部分性質(zhì)有:
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng);
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,并放出大量的熱;
③Ca+H2 CaH2(固體)
Ⅱ.固體CaH2的部分性質(zhì)有:
①常溫:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑; ②CaH2要密封保存.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示(固定裝置略).

回答下列問(wèn)題:
(1)寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)B、D中所盛試劑相同,該試劑為(填名稱);D中該試劑的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞,一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃C中酒精燈,其目的是:
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題:上述制得的CaH2是否純凈?
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性,裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品,按圖所示連接儀器(固定裝置略).

步驟2:將Y形管傾斜,使A中的水全部進(jìn)入B中,樣品全部反應(yīng)后,冷卻至室溫,讀取量筒讀數(shù)為V mL.
(4)若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol,當(dāng)V=mL時(shí)(用m、Vm表示),表明制得的CaH2樣品是純凈的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)難溶于水的是

A.B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84gcm﹣3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46molL﹣1的硫酸.
(1)98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器,應(yīng)選用(用序號(hào)填空).
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)容量瓶上標(biāo)有
(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出
B.未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是(
A.CH4、P4
B.SO2、CHCl3
C.PCl3、SO3
D.NH3、H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫,對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量.相關(guān)加成反應(yīng)如下: ① (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H1
(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H2
(1)已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下,下列敘述正確的是;

溫度(℃)

300

320

340

K1

4.8×104

2.5×104

1.3×104

K2

8.4×105

3.5×103

1.6×103


A.△H1>0;△H2<0
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫,所以△H1═△H2
C.相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡常數(shù)推測(cè),相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
(2)2﹣丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的△H═(用△H1、△H2表示) (g)→ (g)△H
(3)在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示:
①前10分鐘,平均反應(yīng)速率v(H2)為molL1min1
②該溫度下,此反應(yīng)平衡常數(shù)K=(平衡常數(shù)不用寫單位)
(4)已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: H2(g)+ O2(g)→H2O(l)△H═﹣285.8kJmol1
CH3CH2CH3(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H═﹣2215kJmol1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CH3CH=CH2(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H═﹣125.4kJmol1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(
A.﹣488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.﹣191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)①標(biāo)況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為;
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g,含有0.200molC﹣1 , 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
③71.5g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)溶于水,配成500mL溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為
④質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最大的物質(zhì)的體積是
(2)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5molL﹣1的溶液.回答下列問(wèn)題:
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、;
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體g.‘
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
B、加水定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外.

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