【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

【答案】B

【解析】

A、中心原子采取sp2雜化的分子的立體結構不一定為平面三角形，如苯分子中碳原子為sp2雜化，但苯是平面正六邊形，故A錯誤；

B、中心原子屬于主族元素時，周圍的價層電子對數(shù)量與雜化軌道數(shù)量一致，故B正確；

C. 雜化軌道可用于形成鍵、或用于容納未參與成鍵的弧電子對，不能形成用于π鍵，故C錯誤；

D. Sp3雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（　�。�

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中：

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性：

2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)上合成氨使用的氫氣主要來自合成氣(CO、H2混合氣體)。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上合成氨的反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH 。 已知：

化學鍵

H－H

N≡N

N－H

鍵能/kJ·mol-1

436

945.6

391

化學鍵的鍵能是形成或斷裂1 mol 化學鍵放出或吸收的能量，單位為kJ/mol。上述反應的ΔH________________。

（2）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4），試寫出聯(lián)氨的電子式_________；聯(lián)氨又可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1

N2H4(l)＋O2(g)= N2(g)＋2H2O(g) ΔH2

則N2(g)＋2O2(g)=N2O4 (l) ΔH3＝_________

（3）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，其裝置如圖所示。a電極反應式為________。若該燃料電池消耗標準狀況下6.72 L空氣(假設空氣中O2體積分數(shù)為20%)，則理論上消耗NH3的質量為_______g。

（4）甲醇燃料電池在生活應用也很廣泛，在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。寫出該電池的負極反應式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素組成的某種化合物可與反應生成

D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO氣體4.48 L(標準狀況下)，并測得溶液中H＋的物質的量濃度為0.5 mol·L－1，若反應前后溶液的體積變化忽略不計

（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________

（2）硝酸的物質的量濃度為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的

A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g

C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式________________。

(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達到滴定終點時的現(xiàn)象____。

②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅合金以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金，是人類使用最早的金屬材料。

（1）電解精煉銅的實驗中使用的粗銅含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，請寫出電解精煉銅時，陽極發(fā)生的電極反應式__________、______________。

（2）從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：（已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于強酸和強堿)

①“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分應控制溶液的pH為4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“過濾”用到的玻璃儀器有____。

③“還原”時發(fā)生的離子方程式是________。

④判斷粗碲洗凈的方法是_________。

⑤在濾液中逐滴加入氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的透明溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式_______。根據(jù)以上實驗判斷NH3和H2O與Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

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