【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性:SO32﹣>I﹣>Cl﹣).
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性
B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出
C.若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液
D.若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液
【答案】C
【解析】解:流程的實(shí)驗(yàn)原理:樣品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出,得到氣體為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w,可以將之通入雙氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉,據(jù)耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量,結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量. A、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根,葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性,故A正確;
B、根據(jù)上述分析知道:通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出,故B正確;
C、二氧化硫具有還原性,可以被氯水氧化為硫酸,但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應(yīng),所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液,故C錯(cuò)誤;
D、若試劑A選擇堿液,可以和二氧化硫之間反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽,該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽,試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液,故D正確.
故選C.
流程的實(shí)驗(yàn)原理:樣品中加稀硫酸生成二氧化硫,通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出,得到氣體為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w,可以將之通入雙氧水中,二氧化硫被氧化成硫酸,再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉,據(jù)耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量,利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量,結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它殺菌消毒.根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
(1)下述四個(gè)反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同); H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 .
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2 . ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平: .
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在周期表中,與主族元素位置有關(guān)的是 ( )
A. 相對(duì)原子質(zhì)量B. 核內(nèi)中子數(shù)
C. 次外層電子數(shù)D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出儀器C、E的名稱、
(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器?(填字母符號(hào))
①NaCl固體和泥沙:②花生油和水:
(3)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4 , 充分振蕩后靜置,觀察到現(xiàn)象是:C內(nèi)液體分兩層,上層液體色,下層液體色.
(4)碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì),都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì),若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì),下列有機(jī)溶劑中不能選用的是:
A.汽油
B.CCl4
C.酒精
D.醋酸.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題:
(1)SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中(填寫化學(xué)式)失去電子.
(2)足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為克,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升(假設(shè)氣體全部逸出).
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán).下列說(shuō)法不正確的是( )
A.陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大.
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 . 如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是 . a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
(2)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O CO+H2+O2已知:如圖1所示,則反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 .
(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2: ①電極b發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O.
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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