Question

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O），硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是

bc

（選填序號(hào)）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

．加熱煮沸的目的是

促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺水解

．
（3）沉淀B中除MnO₂外還含有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是

以防MgSO₄在溫度低時(shí)結(jié)晶析出

；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、

漏斗、玻璃棒

；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是

降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或減少CaSO₄?2H₂O的溶解）

．
（5）過濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有

Mg²⁺、Na⁺

，生產(chǎn)中對(duì)該濾液的處理方法是

循環(huán)利用

；檢驗(yàn)濾液是否含有SO₄^2-操作是

取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-．

．

Answer 1

分析：（1）氧化亞鐵是金屬氧化物，亞鐵離子有還原性，根據(jù)金屬氧化物和還原性離子的性質(zhì)確定氧化亞鐵發(fā)生的變化；
（2）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，二價(jià)錳離子被氧化生成二氧化錳，同時(shí)自身被還原，弱根離子水解是吸熱反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大；
（3）根據(jù)表1確定沉淀B的成分；
（4）根據(jù)表2確定沉淀C的成分，根據(jù)硫酸鎂和溫度的關(guān)系分析，根據(jù)儀器的作用選取儀器，根據(jù)相似相溶原理知，硫酸鈣在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度；
（5）溶液中存在可溶性的陽離子，為節(jié)約資源，應(yīng)循環(huán)利用，用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子．

解答：解：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵是金屬氧化物，能和硫酸反應(yīng)生成鹽，所以氧化亞鐵能溶解，亞鐵離子檢驗(yàn)還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以亞鐵離子能被濃硫酸氧化，即氧化亞鐵被氧化，
故選：b c；
（2）根據(jù)題意知，二價(jià)錳離子反應(yīng)后生成二氧化錳，次氯酸根離子生成硫離子，結(jié)合原子守恒得，該離子反應(yīng)方程式為：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，鋁離子和鐵離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱能促進(jìn)鋁離子和鐵離子水解，從而生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，
故答案為：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，促進(jìn)Al³⁺、Fe³⁺水解；
（3）根據(jù)表1知，pH=5-6時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鐵完全生成沉淀，所以B沉淀的成分還有Fe（OH）₃、Al（OH）₃
，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）根據(jù)表2知，硫酸鈣隨著溫度的升高其溶解度降低，所以沉淀C是硫酸鈣；
溫度越低硫酸鎂的溶解度越小，為減少硫酸鎂的析出和硫酸鈣的溶解，產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行；
洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：起過濾作用的漏斗、起攪拌和引流作用的玻璃棒；
硫酸鈣在無機(jī)溶劑中的溶解度大于在有機(jī)溶劑中的溶解度，所以為降低硫酸鈣的溶解度，用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，
故答案為：CaSO₄?2H₂O或CaSO₄；以防MgSO₄在溫度低時(shí)結(jié)晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO₄?2H₂O的溶解度（或減少CaSO₄?2H₂O的溶解）；
（5）加入的次氯酸鈉中含有鈉離子，硫酸鈉和硫酸鎂是可溶性鹽，所以過濾出MgSO₄?7H₂O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有Mg²⁺、Na⁺；
濾液中含有鎂離子，生產(chǎn)的原料中需要鎂離子，所以為減少資源的浪費(fèi)，鎂離子可以循環(huán)利用；
硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是：取濾液1～2 mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-，否則沒有；
故答案為：Mg²⁺、Na⁺；循環(huán)利用；取濾液1～2 mL于試管中，加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與技術(shù)，涉及離子的檢驗(yàn)方法、儀器的選取、物質(zhì)的分離等知識(shí)點(diǎn)，注意閱讀題給信息并充分利用信息進(jìn)行解答，難度較大．