【題目】有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡式為:
按下圖流程可以合成甲,其中試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水加成制得。
已知:
回答下列問題:
(1)質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5。A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素。A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積的比例為2∶2∶1。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)試劑Ⅰ的名稱是________________;B→C的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→B:________________________;
②D→E:________________________;
③C與F的反應(yīng):________________________。
(4)E的一種同分異構(gòu)體,水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
【答案】(1)ClCH2CH2OH;
(2)乙醛;消去;
(3)①2ClCH2CH2OH ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O
②2+O22+H2O;
③++NaCl;
(4)
【解析】
試題分析:G通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物甲,由甲的結(jié)構(gòu)可知,G為,試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水,該烴為乙炔,乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,故試劑Ⅰ是CH3CHO,苯甲醛與乙醛,在稀OH-、加熱條件下生成D,由反應(yīng)信息②可知,D為,D催化氧化生成E,故E為,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,故F為,F與C反應(yīng)生成G與NaCl,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知,C為,A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5,A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,氧原子數(shù)目為=1,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,碳原子的數(shù)目為=2,碳原子與氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+16=28,故A含有1個(gè)Cl原子,A分子H原子數(shù)目為=5,故A的分子式為C2H5OCl,A的核磁共振氫譜上有三個(gè)吸收峰,峰面積的比例為2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH2OH,由反應(yīng)信息①可知,B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl,B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下,發(fā)生部分消去反應(yīng)生成。
(1)由上述分析可知,A為ClCH2CH2OH,故答案為:ClCH2CH2OH;
(2)試劑Ⅰ可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴與水,該烴為乙炔,乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,故試劑Ⅰ是CH3CHO,B→C是ClCH2CH2OCH2CH2Cl氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下,發(fā)生部分消去反應(yīng)生成,故答案為:乙醛,消去反應(yīng);
(3)①根據(jù)信息①,A→B的方程式為2ClCH2CH2OH ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O,故答案為:2ClCH2CH2OH ClCH2CH2OCH2CH2Cl+H2O;
②D→E是催化氧化生成,反應(yīng)方程式為:2+O22+H2O,故答案為:2+O22+H2O;
③C與F的反應(yīng)是與生成與NaCl,反應(yīng)方程式為:++NaCl,故答案為:++NaCl;
(4)的一種同分異構(gòu)體,水解產(chǎn)物有兩種,說明該異構(gòu)體含有酯基,一種水解產(chǎn)物能使溴水褪色,故該異構(gòu)體中含有C=C雙鍵,另一種水解產(chǎn)物在滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,該產(chǎn)物中含有酚羥基,故該異構(gòu)體含有羧酸酚酯,故該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究MnO2的性質(zhì)。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生
C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅
(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的對(duì)比實(shí)驗(yàn):在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸,F(xiàn)象記錄如下:
①從以上實(shí)驗(yàn)中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。
②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
Ⅱ,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機(jī)。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)
B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)
C.稀硫酸能導(dǎo)電,所以稀硫酸是電解質(zhì)
D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B.糖類是提供能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和氨基
D.酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是( )
A. 原子的核電荷數(shù)
B. 原子的中子數(shù)
C. 原子的質(zhì)子數(shù)
D. 原子的核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是( )
A. KCl B. Na2S C. Na2O D. K2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?______,(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(3)如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等,一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問:
①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc;(填“>”“<”或“=”下同)
②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc;
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He,則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa_____Pb_____Pc;起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對(duì)于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/3,則該溫度下反應(yīng)的K的計(jì)算式=________(用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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