【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列問題。

(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為 。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施不可行的是 (填字母)

a、改鐵片為鐵粉 b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

c、升高溫度 d、滴加少量CuSO4溶液

(2)在答題卡的坐標(biāo)圖中,畫出此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

(3)根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,要求畫出裝置圖并進(jìn)行必要的標(biāo)注

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,加熱,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(寫表達(dá)式)。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是 。

【答案 (1)0.3mol/(L·min) b(2)

(1) (11a – 3b/ 11a (2)鐵、碳在酸溶液中形成原電池

解析】

試題分析(1)在此反應(yīng)中,自反應(yīng)開始至2分鐘末,H2SO4濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L,則H2SO4的反應(yīng)速率為(1mol/L-0.4mol/L)÷2min=0.3mol/(L·min)。[a、改鐵片為鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,a正確;b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4不能產(chǎn)生氫氣,b錯(cuò)誤;c、升高溫度加快反應(yīng)速率,c正確;d、滴加少量CuSO4溶液鐵置換出銅,構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,d正確,答案選b。

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則此反應(yīng)過程中體系的能量變化圖。

(3)在反應(yīng)中鐵失去電子,則鐵是原電池的負(fù)極,正極可以是石墨或金屬性弱于鐵的金屬,例如銅,電解質(zhì)是稀硫酸,示意圖為。

(1)稱取ag鐵碳合金,加入過量濃硫酸,加熱待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E裝置并稱重,E增重bg,則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則ag鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=12b/44=3b/11g,含鐵的質(zhì)量為ag-3b/11。則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(11a-3b)/11a。

2)鐵碳在酸溶液中符合原電池的組成條件,形成原電池反應(yīng),原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201510月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率,她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是( )

A青蒿素分子式為C15H24O5

B反應(yīng)原子利用率為100%

C該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì):

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________;

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;

(3)B中試劑是 ;

(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________

.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

(1)A中固體試劑是 (選填序號(hào));

A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉

(2)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________;

(3)有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置,也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,你認(rèn)為合理嗎?

_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:

______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl-Cl2↑+H2

B斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e-2Cl-

D斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______

2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí),則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項(xiàng)字母)。

AV2O5

BCrO2

CPbO

DZnO

3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ;碳原子的雜化方式有____

4可燃冰因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的可燃冰結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰中分子間存在的2種作用力為 。

②H2OVSEPR模型為 ,比較鍵角的大小:H2O CH4(填“>”“<”“=”),原因?yàn)?/span>

5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有 個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長(zhǎng)為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是

A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣

B.左電極為電池負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣

C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+

D.正極反應(yīng)式為:O2+4H++4e=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

(2)酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸(結(jié)構(gòu)如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。

(3)TiCl4熔點(diǎn)是—25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;

NO3離子的空間構(gòu)型為 。

(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數(shù),元素B原子的p能級(jí)所含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式 (用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14 分)對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農(nóng)藥的合成,實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如下:

+MnO2

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

顏色

水溶性

對(duì)氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對(duì)氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對(duì)氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性,屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯,在溫度為93℃左右時(shí),逐滴滴入對(duì)氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應(yīng)2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置B的名稱是 。

(2)量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是 。(填選儀器序號(hào))

A10mL量筒 B50mL容量瓶 C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管

(3)控制溫度為93℃左右的方法是 。對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 。

(4)第一次過濾的目的是 ,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌,其原因是 。

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 (填標(biāo)號(hào))。A60% B70% C80% D90%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種藍(lán)色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),立方體的每個(gè)棱上均有一個(gè)CN

1根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡(jiǎn)單整數(shù)表示)_____________

2此化學(xué)式帶何種電荷________,如用Rn+Rn與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為__________________________。

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