【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無(wú)色無(wú)味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

(1)制備NaN3:

30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過(guò)濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________

操作X”的名稱為________________。

(2)測(cè)定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過(guò)量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過(guò)程)。_____________________

【答案】 增大CH3ONO與反應(yīng)液的接觸面積,加快反應(yīng)速率 N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O 蒸餾 I22S2O32-===2IS4O62- , n(I2)= 1.500 0×103 mol,過(guò)量的n(MnO4-)n(I2)6.000×104 mol,與NaN3反應(yīng)的n(MnO4-)0.200 0 mol·L1×20.00×103 L6.000×104 mol3.400 0×103 mol,n(NaN3)5n(MnO4-)1.700 0×102 mol,w(NaN3)×100% 88.40%

【解析】1)①裝置中用到多孔球泡,多孔球泡能增大CH3ONO與反應(yīng)液的接觸面積,加快反應(yīng)速率(或使CH3ONO充分反應(yīng)) N2H4·H2OCH3ONO、NaOH反應(yīng)生成NaN3CH3OHH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4·H2OCH3ONONaOHNaN3CH3OH3H2O

③可用蒸餾的方法從反應(yīng)后錐形瓶中混合物回收CH3OH,因此操作X”的名稱為蒸餾。答案為:①增大CH3ONO與反應(yīng)液的接觸面積,加快反應(yīng)速率(或使CH3ONO充分反應(yīng))N2H4·H2OCH3ONONaOHNaN3CH3OH3H2O③蒸餾

2)由已知條件可知I22S2O32-===2IS4O62-,n(I2)= 1.500 0×103 mol,過(guò)量的n(MnO4-)n(I2)6.000×104 mol,與NaN3反應(yīng)的n(MnO4-)0.200 0 mol·L1×20.00×103 L6.000×104 mol3.400 0×103 moln(NaN3)5n(MnO)1.700 0×102 mol,w(NaN3)×100% 88.40%,答案為:I22S2O32-===2IS4O62- n(I2)= 1.500 0×103 mol,過(guò)量的n(MnO4-)n(I2)6.000×104 mol,與NaN3反應(yīng)的n(MnO4-)0.200 0 mol·L1×20.00×103 L6.000×104 mol3.400 0×103 mol,n(NaN3)5n(MnO4-)1.700 0×102 molw(NaN3)×100% 88.40%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

X

其單質(zhì)為固體,常作電極材料

Y

原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

Z

非金屬元素,基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同

W

主族元素,與Z原子的價(jià)電子數(shù)相同

R

價(jià)層電子排布為3d64s2

M

ⅠB族,其單質(zhì)常用作導(dǎo)線

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(答題時(shí),X、Y、Z、W、R、M用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為_____________。(填化學(xué)式)。

(2)Z、W相比,第一電離能較大的是_____________,M2+的核外電子排布式為_____________

(3)M2Z的熔點(diǎn)比M2W_____________(”),請(qǐng)解釋原因______________________。

(4)YZ形成的化合物YZ2VSEPR模型為__________其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-YZ2互為等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)MRW2的晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個(gè)M原子與_________個(gè)W原子相連,晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,NA=6.02×1023mol-1)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí)若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃 PMMA 的單體,同時(shí)還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹(shù)脂的單體。 合成路線如下部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

已知: IRCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHR、R′、R″均代表烴基)

II

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1化合物 A 的官能團(tuán)名稱__________, 的反應(yīng)類型_____________。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

3寫出符合下列要求, PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

紅外光譜(IR)證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵;

1H 核磁共振譜(1H-NMR)顯示有四種不同的氫原子。

能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體;

4Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

5寫出 C3H6 C3H6O 的合成路線(試劑及溶劑任選;合成路線參照已知 II”中的書(shū)寫形式)

_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金),為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤: ( )
A.硫酸銅溶液
B.鹽酸
C.稀硝酸
D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體,依次通過(guò)足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后,剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

(1)寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

(2)苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___。

(3)苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽,氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______。

(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________。

(5)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是

A. 電池總反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O

B. a極是負(fù)極,該電極材料不參與電極反應(yīng)

C. b極反應(yīng)是:O2+4OH--4e-=2H2O

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( )
A.氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅
B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近
D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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