①一定條件下，N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化如圖所示，則1mol N2完全反應(yīng)時(shí)的焓變?yōu)椋?div id="fz3bpxg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
②25℃，將a mol?L-1氨水與b mol?L-1鹽酸等體積混合，使溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a、b的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：①Q(mào)1和Q2分別代表反應(yīng)物和生成物的活化能，焓變等于反應(yīng)物的活化能減去生成物的活化能；
②將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根據(jù)k=
[NH4+]?[OH-]
[NH3?H2O]
計(jì)算．
解答： 解：①由圖可知，N2和H2反應(yīng)生成1molNH3的焓變?yōu)椋≦1-Q2）kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1，
所以1mol N2完全反應(yīng)生成2molNH3時(shí)的焓變?yōu)椤鱄=2（Q1-Q2）kJ?mol-1，故答案為：△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1；
（2）將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，
溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
b
2
mol/L，混合后反應(yīng)前c（NH3?H2O）=
a
2
ol/L，則反應(yīng)后c（NH3?H2O）=（
a
2
-
b
2
）mol/L，
則k=
[NH4+]?[OH-]
[NH3?H2O]
=
b
2
×10-7
a
2
-
b
2
=
b×10-7
a-b
，
故答案為：=；
b×10-7
a-b
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，弱電解質(zhì)電離平衡的計(jì)算應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷，題目難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
    A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放
    B、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
    C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
    D、煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
    （1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    （2）鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
     

    （3）氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：
      酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HF3.53×10-4
    HCN5×10-10
    H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7
    NH3?H2O1.8×10-5
    溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：
    難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
    BaSO41×10-10
    BaCO32.6×10-9
    Mg（OH）25.61×10-12
    MgCO36.82×10-6
    下列說(shuō)法正確的是（　　）
    A、酸性：HF＞CH3COOH＞H2SO3＞HCN
    B、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過(guò)量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過(guò)量的純堿溶液，BaSO4也不會(huì)轉(zhuǎn)化為BaCO3
    C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH＞7，溶液中各離子濃度大小為：c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CN-）
    D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因?yàn)楦鶕?jù)電離常數(shù)，CH3COO-結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH-生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH-濃度相等

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
    I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
    ①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均應(yīng)速率為
     
    ．
    ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
     
    ．
    （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
     
    （填字母序號(hào)）．
    A．c（H2）減                    
    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
    C．CH3OH的物質(zhì)的最增加       
    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
    E．平衡常數(shù)K增大
    （4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導(dǎo)電介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     

    （5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+．
    ①除去甲醇的離子反應(yīng)方程式為
     
    ．
    ②若反應(yīng)有12mol e-轉(zhuǎn)移，則可除去甲醇的質(zhì)量為
     
    g．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    同位素示蹤法是探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的重要方法，為了驗(yàn)證鹽類水解的機(jī)理，現(xiàn)設(shè)計(jì)了兩個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，①NH4Cl溶于重水D2O，②將CH3COONa溶于重氧水（H218O），根據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（　　）
    A、兩個(gè)示蹤試驗(yàn)是為了說(shuō)明鹽類的水解是鹽中的弱的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過(guò)程
    B、實(shí)驗(yàn)①中，最終同位素D將存在于NH3?DHO、D2O、D+（或D3O+）中
    C、實(shí)驗(yàn)②中，水解的離子方程式可表示為：CH3COO-+2H218O?CH3COOH+18OH-
    D、若將NH4Cl溶于H218O和D2O的混合水中，將得到ND3?H218O

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問(wèn)題：
    （1）A2C2的電子式為
     
    ．
    （2）B元素與C元素電負(fù)性較大的是
     
     （用元素符號(hào)表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：
     
    ．
    （3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡(jiǎn)單化合物中有
     
    個(gè)σ鍵
     
    個(gè)π鍵；B原子的雜化類型為
     
    ，同一平面上的原子有
     
    個(gè)．
    （4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為：
     
    ．
    （5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)A2C晶胞平均占有
     
    個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
    在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    負(fù)載銀納米CeO2可用于光催化降解農(nóng)藥廢水，安徽某工廠現(xiàn)用鍺（Ge）產(chǎn)品加工廢料生產(chǎn)納米GeO2，實(shí)驗(yàn)流程如圖．


    （1）操作X為
     
    ．Y溶液是一種在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
     
    （填化學(xué)式）．
    （2）第②步反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （3）若要將Fe（OH）3和Al（OH）3分離回收，需要用到的試劑有
     
    （填化學(xué)式）．
    （4）該鍺產(chǎn)品加工廢料中含鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不少于
     
    ．

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    同步練習(xí)冊(cè)答案