【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A、1mol－CH3含有電子物質的量為9mol，15g甲基的物質的量為1mol，則含有電子物質的量為9mol，故A錯誤；

B、常溫常壓不是標準狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故B錯誤；

C、D2O在標準狀況下，不是氣體，不能用22.4L·mol－1進行計算，故C錯誤；

D、假設23g全部是NO2，則氧原子物質的量為=1mol，假設23g全部是N2O4，則氧原子物質的量為=1mol，因此23g的該混合物，含有氧原子物質的量為1mol，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1) 實驗室制備Cl2所用的化學藥品是________。

寫出該反應的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移情況_____________________ ，此反應中每轉移0.8mol電子，消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置___與___之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號)。

A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產(chǎn)物。該過程可緩解CO2帶來的環(huán)境壓力，同時可變廢為寶，帶來巨大的經(jīng)濟效益。CO2加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應為：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

回答下列問題：

（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。

（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(為催化劑，為C原子，為O原子，o為H原子）

歷程I：

歷程II：

歷程III：

①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據(jù)圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反應歷程II方框內的方程式是_____。

③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。

（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產(chǎn)組成的影響。在反應器中按=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應i”)：

①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。

②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數(shù)Kp為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物的結構簡式如圖所示: (a)、(b)、 (c)。下列說法正確的是

A. 三種物質中只有a、b互為同分異構體

B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學環(huán)境的氫原子

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D. c分子內至少有6個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的計算結果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)等于12.5%

B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L

C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為 mol/L

D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。

回答下列問題：

（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）

（2）裝置A中反應的化學方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應的化學方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據(jù)是什么___，逸出氣體的主要成分是___。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___（答出一條即可）。

（7）測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數(shù)為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數(shù)式表示）。

②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。

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