在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是（　�。�
A、1.25×10-13mol?L-1
B、0.02mol?L-1
C、1×10-7mol?L-1
D、1×10-12mol?L-1
考點：離子積常數(shù),電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，c（H+）=0.08mol?L-1，結(jié)合Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14計算．
解答： 解：在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，c（H+）=0.08mol?L-1，
因Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-14，
則c（OH-）=
1×10-14
0.08
mol/L=1.25×10-13mol?L-1 ，
所以由水電離出的氫離子濃度是1.25×10-13mol?L-1 ，
故選A．
點評：本題考查溶液水的離子積常數(shù)有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移和應(yīng)用，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及水的電離特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑，
（1）寫出化學(xué)式A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
；
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象
 
；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.1mol Na2O和0.2mol NaOH分別放入100g水中攪拌，使固體溶解，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（　�。�
A、兩者相等B、前者大
C、后者大D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、用一定濃度的鹽酸滴定氨水測定后者濃度時，加入酚酞作指示劑
B、在滴加酚酞的Na2CO3 溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸退去，說明Na2CO3 溶液中存在水解平衡
C、將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸溶液的pH大
D、在蒸餾水滴加H2SO4，Ka不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法將海水進行淡化，其原理如圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、通電后，海水中陽離子往a電極處運動
B、B膜是陰離子交換膜
C、通電后，電子由b極經(jīng)過溶液到達a極
D、通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

手電筒中使用的干電池一般是普通鋅錳干電池，在放電時總反應(yīng)可表示為，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O負極反應(yīng)式：
 
；正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬種的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其 他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①
 
； ②
 
．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表 示二者之間的關(guān)系：
 
．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的
 
和
 
，用
 
可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是乙醇的同系物，其分子中只有1個甲基，相對分子質(zhì)量為60，它能進行如圖所示的多種反應(yīng)：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）寫出下列有機物所含官能團的名稱：
C：
 
  D：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并指出反應(yīng)類型
①
 
反應(yīng)類型：
 
．
③
 
反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　　）
 PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol/L）2.01.00
平衡濃度（mol/L）c1c20.4
A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
C、當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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