【題目】下列關(guān)于實驗室保存藥品的方法,錯誤的是(

A.過氧化鈉密封保存在細(xì)口玻璃瓶中

B.氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中

C.硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉

D.金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中

【答案】A

【解析】

A. 過氧化鈉是固體,密封保存在廣口玻璃瓶中,故A錯誤;

B. 氯水見光要分解,因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中,故B正確;

C. 硫酸亞鐵溶液在保存時應(yīng)加入鐵粉,主要防止亞鐵離子被氧化,故C正確;

D. 金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大,鈉易與水和氧氣反應(yīng),因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中,故D正確。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aAm+bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是

A. b=anmB. 離子半徑Am+Bn-

C. 原子半徑ABD. A的原子序數(shù)比B大(m+n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,取濃度相同的NaOHHCl溶液,以32體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

A. 0.01 mol·L1 B. 0.017 mol·L1

C. 0.05 mol·L1 D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

(1)請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型,寫出苯的分子式__________________結(jié)構(gòu)式____________,結(jié)構(gòu)簡式________________

(2)書寫苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)的方程式(Fe或者FeBr3作催化劑)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.1鎂在元素周期表中的位置為___________

2鎂的碳化物常見的有MgC2Mg2C3兩種,可分別發(fā)生水解反應(yīng)生成乙炔和丙二烯,寫出MgC2水解反應(yīng)的方程式為_________;Mg2C3的電子式為_________.

3Mg可制成鎂一次氯酸鹽燃料電池,其裝置示意圖如下圖所示,該電池反應(yīng)的離子方程式為____________.

Ⅱ.利用氯堿工業(yè)鹽泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下圖所示。

4酸浸時,FeCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________為了提高浸取率可采取的措施有_____(填字母)。

a.多次用廢硫酸浸取 b.減小鹽泥粒度并充分?jǐn)嚢?/span> c.適當(dāng)延長浸取時間

5氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子程式為______________;濾渣2MnO2________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水,易容有機溶劑,熔點為156-157℃青蒿素是一種有效的抗瘧藥,某化學(xué)興趣小組對青蒿素的提取和組成進行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下:

1對青蒿進行破碎的目的是___________

2操作用到的玻璃儀器是__________,操作的名稱是__________

Ⅱ.燃燒法測定青蒿素的最簡式:

利用下列實驗裝置,將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞,測出生成的CO2H2O的質(zhì)量后,計算得出青蒿素的最簡式。

主要實驗步驟如下:

①組裝儀器,并檢查裝置的氣密性。

②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會后,再將C裝置通電反應(yīng)。

③稱量有關(guān)裝置的實驗前后的質(zhì)量。

請回答下列問題:

3儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個裝置限用一次)。

(4)①裝置B中的試劑為________,其作用是__________。

②裝置CCuO的作用是__________。

③裝置D中的試劑為______,其作用是________________。

④裝置E中的試劑為______,其作用是________________

⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。

5已知青蒿素是烴的含氧衍生物,用合理連接后的裝置進行實驗,測量數(shù)據(jù)如表:

裝置質(zhì)量

實驗前/g

實驗后/g

B

22.6

42.4

E

80.2

146.2

則青蒿素的最簡式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g),將裝有N2O4NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中,燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

①2C3H8(g) + 7O2 (g)= 6CO(g) + 8H2O(l) △H1=-2741.8 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2 =-566 kJ/mol

(1) 反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O (1) △H=_______

(2) 現(xiàn)有l(wèi)mol C3H8 在不足量的氧氣里燃燒,生成1mol CO 和2mol CO2 以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +4 1.2 kJ/mol

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______

a.體系中的壓強不發(fā)生變化

b.v正(H2) = v逆(CO)

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡,經(jīng)測定,H2 為0.8mol,則平衡常數(shù)K=_______

③其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO 則平衡常數(shù)_____ (填增大、減小或不變)。

(3) 依據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-______極移向______ 極(填“正”或“負(fù)”);電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為____________。

(4) 用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2 和NaCl 的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化銀在水中的溶解平衡為: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),
25℃,其Ksp為:Ksp=[Ag+][Cl]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 . 現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放人:
①100mL蒸餾水中;
②100mL 0.1molL﹣1的鹽酸溶液中;
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化鋁溶液中;
④100mL0.1molL﹣1的氯化鎂溶液中.
充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认,銀離子濃度由大到小的順序是(用序號回答) . 在0.1molL﹣l氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到

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