Question

1．A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，試推斷：
（1）B元素的名稱氮．
（2）A、B形成的化合物的電子式
（3）C的最高價氧化物的化學式SO₃．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）根據(jù)分析可知，B為氮元素，
故答案為：氮；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，
故答案為：；
（3）C為S元素，最外層電子數(shù)為6，則最高正價為+6，所以最高價氧化物的化學式為：SO₃，
故答案為：SO₃；
（4）由以上分析，D為K元素，原子序數(shù)為19，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案為：第四周期第ⅠA族；
（5）D₂C為K₂S，K、S原子通過得失電子生成離子化合物硫化鉀，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，側(cè)重考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表等知識點，難點是用電子式表示物質(zhì)形成過程，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．