【題目】氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法不正確的是（　　）
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70
C.3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

【答案】D
【解析】解：A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯誤；

B．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故B錯誤；

C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；

D．1H35Cl分子所含中子為18， mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為 =1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；

故選D．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解核素的相關(guān)知識，掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量為16g/mol,該烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為25% ，則該烴的分子式為_______________結(jié)構(gòu)式為________ ，空間構(gòu)型為__________ ，在光照條件下該烴和氯氣反應生成氣態(tài)有機物的反應方程式為___________________________________________ ，反應類型為 _________

（2）化學式為C8Hm的烷烴，m值等于______；CnH22的烷烴，n值等于_______；相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、O B. O、C

C. C、N D. O、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為了探究影響化學反應速率的外界因素，進行以下實驗。

（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時間段中：

反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________。

②為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。

a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗 Ⅰ

實驗 Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡

產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學方程式是________________。

②實驗 Ⅰ 的目的是______________。

③實驗 Ⅱ 未觀察到預期現(xiàn)象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的說法正確的是

A. 油脂熱量高，在生物體體內(nèi)通過氧化提供能量

B. 從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法

C. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解

D. 蔗糖及其水解產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標志，應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　�。�
A.廢舊電池
B.廚余垃圾
C.危險廢物
D.可回收物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）【制取氣體】
取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是 ．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L Cl2 ， 則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為 mol．
（4）【實驗探究】
把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是 ．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論 ．
（6）寫出C中反應的化學方程式： ．
（7）【聯(lián)系實際】
某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是　 　 （填序號）．
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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