【題目】某化學興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強熱至恒重，經(jīng)過分析與計算，得到的固體質量與全部轉化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是

A. 連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質量，如質量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重

B. 產(chǎn)生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則能確定產(chǎn)物中有Na2SO4

【答案】D

【解析】A、連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質量，如質量差小于0.1g，即可判斷固體已經(jīng)恒重，故A正確；B、由于Na2SO3既具有氧化性又具有還原性，Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應，硫元素化合價從+4價變化為-2價和+6價，反應的化學方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故B正確；C、固體中可能還有Na2SO3，Na2SO3與Na2S在酸性條件下可以歸中反應生成硫單質，所以固體產(chǎn)物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、固體中可能還有Na2SO3，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則不能確定產(chǎn)物中有Na2SO4，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要稱取固體Na2SO4的質量是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。

下列說法不正確的是

A. 所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B

B. E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液

C. 可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3

D. 該反應的化學方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（　�。�
A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池
B.硫酸濃度變化：①增大，②減小
C.電極反應式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正極：Zn﹣2e﹣=Zn2+
D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動 ②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖示的說法正確的是

A. 圖甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量變化

B. 圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強：P甲>P乙

C. 圖丙表示溫度對N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影響

D. 圖丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5。向20 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=20，b=40，且溶液呈中性處于A、B兩點之間

B. B點溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

C. 已知lg3≈0.5，則C點的pH≈5

D. A、B、C三點中，B點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)圖1中t3時刻改變的條件是____，t5時刻改變的條件是____.

(2)判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、B兩點的反應速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A____C。

(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。

A.升高溫度 B．充入He氣 C．使用催化劑 D．再充入1molCO和2moIH2

(5)在某溫度下，容積均為2L的三個密閉容器中-按不同方式投入反應物。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是____（填字母）。

A．在該溫度下，甲容器中從反應開始到平衡所需時間為4min，則v(H2)為0.25 mol/(L·min)

B．轉化率：α3 >α1，平衡時n(CH3OH)：n3>1.0mol

C．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1／2，平衡常數(shù)K增大

D．體系的壓強：p3<2p1=2P2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的有（ ）

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2的電子式： ③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意圖:

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列物質中的雜質，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑 ， 離子方程式 ．

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