【題目】下列有關(guān)葡萄糖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 能加氫生成六元醇 B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng) D. 能被氧化為CO2和H2O

【答案】C

【解析】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，分子中有5個(gè)羥基和1個(gè)醛基。A. 分子中有醛基，所以能加氫生成六元醇 ，A正確；B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；C. 葡萄糖分子中沒有羧基，故其不能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C不正確；D. 能被氧化為CO2和H2O，D正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑或分離方法，除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì)，正確的是（ ）
A.苯中的溴（碘化鉀溶液）
B.汽油中的苯（水）
C.煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）
D.甲烷中的乙烯（溴水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

B. 同種元素的原子和離子核外電子數(shù)相等

C. 化學(xué)反應(yīng)前后，同種元素的原子數(shù)目一定相等

D. 把一定量的食鹽放入水中，得到溶液的質(zhì)量與食鹽和水的總質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)=0.15mol·L-1。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol·(L·s)-1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)=0.30mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T1＜T2 P1＞P2 m+n＞p ΔΗ＜0

B．T1＞T2 P1＜P2 m+n＜p ΔΗ＞0

C．T1＜T2 P1＞P2 m+n＜p ΔΗ＜0

D．T1 ＞T2 P1＜P2 m+n＞p ΔΗ＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)側(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣NO2 和 H2N﹣CH2﹣COOH
B.H和D
C.甲烷和正丁烷
D.紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6 g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A．Fe2O3與FeO的物質(zhì)的量之比為1∶6

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Fe2O3，FeO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小,下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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