【題目】對(duì)于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=?的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是 ( )

A、反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)

C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

D、若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

【答案】D

【解析】

試題分析:A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,可用圖示表示,故A正確;

B.Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2

65g 22.4L

65g 11.2L

所以32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L,不一定為11.2L,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)熱H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比,故C正確;

D.Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2

65g 22.4L

65g 11.2L

所以32.5g鋅溶解時(shí),正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L,不一定為11.2L,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbOPbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++ PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

寫出ii的離子方程式:________________。

下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b.______________。

3PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq),其溶解度曲線如圖所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用,其目的是_____(選填序號(hào))

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用氫氧化鈉,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

過濾的目的是提純,綜合上述溶解度曲線,簡述過程的操作_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系

(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;

a.反應(yīng)速率cba

b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強(qiáng)

c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在純氧中燃燒(如圖所示),生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水。下列說法正確的是

A.氣體X的分子式為NO

B.N2、N4為元素N的兩種同素異形體

C.該反應(yīng)條件下,氨氣的還原性小于水

D.兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義,下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖,回答下列問題:

(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是 。

(2)通入的氣體C的化學(xué)式是 。

(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發(fā)生反應(yīng),制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.NaHCO3加熱分解可得純堿

B.常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉

C.采用蒸發(fā)結(jié)晶從溶液中分離出NaHCO3

D.20℃時(shí),NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B.次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色

C.氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D.苯和乙烯使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得:F2+H2O=HOF+HF該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

1)寫出上表中元素I的價(jià)層電子排布圖 。元素CD、EF的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有( )

A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V

B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式

C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲

D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子

3)由元素JC、E組成一種化學(xué)式為JCE)的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為一205℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:該化合物的晶體中存在的作用力有( )

A.離子鍵

B.極性鍵

C.非極性鍵

D.范德華力

E.氫鍵

F.配位鍵

.(1BCl3B原子的雜化方式為 。第一電離能介于BN之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體 (寫離子)。

2)科學(xué)家測得膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:

膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的 ;

膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為 。

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