【題目】下列實驗操作所對應的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液顏色變淺

Na2CO3溶液中水解平衡向右移動

C

用pH試紙測定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金屬性強于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液變藍

②無明顯現(xiàn)象

還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

根據(jù)復分解反應規(guī)律、水解平衡及其移動、氧化還原反應規(guī)律分析回答。

A項：因亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2通入BaCl2溶液不反應，無變化，滴入稀硝酸將SO2氧化成SO42－，進而生成BaSO4白色沉淀，A項錯誤；

B項：Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32－+H2OHCO3－+OH-，使酚酞變紅，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，平衡向左移動，使溶液紅色變淺，B項錯誤；

C項：用pH試紙測定結(jié)果pH(NaC1)<pH(NaF)，說明HCl的酸性強于HF，但這兩種酸不是最高價含氧酸，不能判斷非金屬性強弱，

C項錯誤；

D項：向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再滴加淀粉溶液時溶液變藍，則溶液中生成了I2，若再滴加KSCN溶液時無變化，則沒有生成Fe3+，說明氯水先將I-氧化，即還原性：I－＞Fe2+，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：( )

A. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

B. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

C. 該烴的一氯取代物最多有4種

D. 該烴是苯的同系物

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【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A. t2時，v(正)＝v(逆)

B. 加入催化劑反應速率不變

C. t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大

D. t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1

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【題目】下列敘述錯誤的是

A. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成

C. 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

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【題目】對下列物質(zhì)進行的分類正確的是（ ）

A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均屬于電解質(zhì)

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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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【題目】工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。

（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。

②為確認濾液中含Fe2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。

實驗方案

預期現(xiàn)象

a

加NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐

b

先加KSCN溶液，再加氯水

先無明顯現(xiàn)象，后變紅

c

加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

d

先加氯水，再加KSCN溶液

溶液先變黃，再變紅

③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。

（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。

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【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液，向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液，則下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成

C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有

D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有

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【題目】草酸()在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實驗室常用試劑。

（1）已知草酸中相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

一定條件下發(fā)生反應H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

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①溫度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

②T2時0~20min平均反應速率v(CO)= _________；

③該反應達到平衡的標志為_________ (填序號)；

a消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等 b.氣體密度不變

c混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d.體系中不變

④T2時，反應至20min時再加入0.5molH2C2O4，反應達平衡時H2C2O4物質(zhì)的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

（3）室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下：

①上述反應的離子方程式為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_________；

③該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2 后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)并說明理由_________。

。

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