【題目】溫度為T時,向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g)△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(Lmin)
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
C.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時,改變的反應(yīng)條件是降低溫度
【答案】C
【解析】A.由圖象可知,10min時到達平衡,平衡時B的濃度變化量為:2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L,則v(B)= =0.15molL﹣1min﹣1,A不符合題意;
B.由圖可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K= ,B不符合題意;
C.由圖可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L,故1:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,反應(yīng)前后氣體的體積不變,增大壓強平衡不移動,C符合題意;
D.由圖可知,改變條件瞬間,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故改變條件應(yīng)是降低溫度,D不符合題意;
所以答案是:C
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
D. T的氫化物的沸點一定高于同主族元素形成的其他氫化物
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【題目】由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng):MgSO4+Ba2+Mg2++ BaSO4↓
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH-===CO+H2O
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。
(l)該反應(yīng)生成物的能量總和__(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物的能量總和。
(2)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量__(填“>”“<”或“=”)572kJ。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量 | 平衡物質(zhì)的量 | 達到平衡所需時間 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是( 。
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 mol/(Ls)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
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【題目】X、Y、Z為前四周期元素,X與Y位于同一周期。X是生物體中不可缺少的元素之一,它能形成多種化合物。其基態(tài)原子中有15種電子運動狀態(tài).Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的電子數(shù)相同;Z是第四周期元素,最外層只有1個電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。
(1)基態(tài)X 原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____;該能層中電子占據(jù)的能量最高的電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈_______形.
(2)單質(zhì)X與單質(zhì)Y2反應(yīng),可以生成XY3和XY5,其中各原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中,X原子的雜化軌道類型為________,其分子的空間構(gòu)型為________。
(3)元素Z基態(tài)原子的核外電子排布式為______,其同周期元素中,第一電離能最小的是____(寫元素符號)。
(4)Z與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.
①該晶胞中,含有____個Y原子。該化合物的化學(xué)式為_____,設(shè)晶胞棱長為anm,則此晶體密度為____g/cm3(寫出計算表達式,摩爾質(zhì)量用M表示,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下,28gCO和C2H4混合氣體的分子數(shù)為NA
B. 1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA
C. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中,氫離子數(shù)目等于0.1NA
D. 足量的Cu與含硫酸2mol的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)為NA
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