下列說法正確的是(  )
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D、離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但一定不是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
B.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);
C.元素失去電子,被氧化;
D.離子反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是化合價的升降,故A正確;
B.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),只有元素化合價發(fā)生變化時才是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;
C.元素失去電子,被氧化,該物質(zhì)為還原劑,故C錯誤;
D.離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念以及性質(zhì),把握常見物質(zhì)的性質(zhì),能夠舉出實例.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( 。
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子
B、氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C、氯化艷晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-
D、干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( 。
A、乙烯B、聚乙烯
C、環(huán)己烷D、乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、常溫常壓下,1mol乙烯共用電子對數(shù)為4NA
B、1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
5
22.4
 NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某含苯環(huán)的化合物A,其相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%.
(1)A的分子式為
 

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)類型是
 
;

(3)已知:請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過程分為兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH.電解K2MnO4的濃溶液時,兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式:陰極是
 
,陽極是
 
;電解的總反應(yīng)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦(主要成分Fe2O3)粉末10g和50mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后,再加入5.04g鐵粉,這時能產(chǎn)生氫氣448mL(標(biāo)況),反應(yīng)后余鐵粉1.12g.求:
(1)赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)H2SO4的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器(兩容器容積保持不變).
(1)向甲容器中通入3mol N2和4mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成NH3 amol.此時,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
.(用含有“a”的表達(dá)式表示).若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2,則達(dá)到新平衡時,體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將
 
(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)向乙中通入2mol NH3,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時相同,則起始時還需通入
 
mol N2
 
mol H2
(3)若起始時,向乙中通入6mol N2和8mol H2,達(dá)到平衡時,生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol,
a
b
 
1
2
(選填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列兩組實驗中的a、b、c都是必修教材中的常見物質(zhì),它們都有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中的箭頭“→”表示在一定條件下,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可以一步完成),試完成下列表格.
序號 已知情境 化學(xué)式 對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式和現(xiàn)象
(1)

已知b溶液中滴入KSCN溶液后,溶液呈紅色.
a
 
反應(yīng)①的離子方程式
 

反應(yīng)②的離子方程式
 
 
(2)

已知b為一種常見的氧化性強(qiáng)酸,其中某非金屬元素的最高價為+5.
c
 
反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
 

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