Question

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、HCO₃^—、Cl^—　　　　   B、Ｎa^＋、Ｋ^＋、NO₃^—、Ｃl^－
Ｃ、Ｋ^＋、Ｎa^＋、Ｓ^２－、NO₃^—　　　 　�。摹ⅲ蚲^２＋、Ｎa^＋、SO₃^2—、CO₃^2—

Answer 1

B

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）＝1.0×10^-10mol/L，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，所以A中HCO₃^－不能大量共存。在酸性條件下，NO₃^－能氧化SO₂^－，不能大量共存；D中的SO₃^2－、CO₃^2－和H^＋不能大量共存，Mg^2＋和OH^－不能大量共存，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。