【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5g4NO2g+O2g。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,

15min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量;

2前5min,vNO2為多少;

35min時(shí),N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比保留一位小數(shù)。

【答案】

13.2;

20. 16;

361.5%

【解析】

試題分析:15min時(shí)測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則消耗N2O5的物質(zhì)的量是4mol×20%=0.8mol,所以5min時(shí),剩余N2O5的物質(zhì)的量是4mol-0.8mol=3.2mol;

2消耗0.8molN2O5,則生成1.6mol二氧化氮,所以vNO2=1.6mol/2L/5min=0. 16mol/L·min;

35min時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量是0.8mol/2=0.4mol,則5min時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol,N2O5的物質(zhì)的量占混合氣體總物質(zhì)的量的百分比為3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知AB、CD是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):

1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________;

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為__________________;

4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

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【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填酸性、堿性中性);原因是______________________。

2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

4)(CN2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN2NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________H2O。

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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

NH3(H2O)

濃硫酸

洗氣

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

KCl固體(I2

KOH溶液

加熱

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

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【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液,選用一種試劑,可為下列中的( )

A. B. 硝酸 C. D. 新制氫氧化銅

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(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:___________________________。

寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進(jìn)一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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