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【題目】分子為C5H12的有機物的同分異構體的數目為

A.2B.3C.4D.5

【答案】B

【解析】

分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、CH3CH2CH(CH3）2、C(CH3）4，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下面化學鍵鍵能數據，判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是(　　)

化學鍵

H－H

H－F

H－Br

H－I

鍵能(kJ/mol)

436

565

368

297

A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內各物質的濃度保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2

(4)能增大該反應的反應速率的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質量為_____________。

(2)該氣體的物質的量為________mol，所含分子總數為_________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質的方法有①過濾 ②結晶 ③升華④分液（填序號）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的相對分子質量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為_______；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.6mol D，回答下列問題：

（1）用D表示2min內的平均反應速率為____________，A的轉化率為_____________。

（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）若開始時只加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加入_____________mol B 物質。

（4）若向原平衡體系中再投入1molA和1molB,B的轉化率_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

II.有人設計出利用CH3OH 和O2的反應，用鉑電極在KOH 溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH3OH 在O2中燃燒，則：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外電路提供___________mole-；

（2）負極電極反應式為________________________。

（3）電池放電后，溶液的pH_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質的化學式為_____；

③反應b的化學方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應生成氮氣和水的化學方程式：____________________，反應中氧化劑是____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應：

（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質的量濃度為_____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化物的敘述中，正確的是（ ）
A.酸性氧化物都是非金屬氧化物
B.非金屬氧化物都是酸性氧化物
C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物
D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物

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