Question

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，其中X、Y、Z屬于短周期元素，X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素且具有多種同素異形體， Y的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，Y、Z同周期，Z、R同主族。下列說法不正確的是

1. A.
   ⁸⁰R的核內(nèi)含有40個中子
2. B.
   Y、Z、R的氫化物對應(yīng)酸的酸性逐漸增強
3. C.
   X、Y、R、Z單質(zhì)的氧化性依次增強
4. D.
   X單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物共熱可生成兩種氣體

Answer 1

A

考查的知識點：元素周期律如氫化物酸性強弱比較、單質(zhì)氧化性強弱比較；原子結(jié)構(gòu)；元素化合物知識
解析：注意題干中關(guān)鍵詞“原子序數(shù)依次遞增”、“短周期”等
X： X是自然界中構(gòu)成化合物種類最多的元素，所以X可能是H或C，但X具有多種同素異形體，所以X是C，C形成的常見同素異形體有金剛石、石墨、C₆₀等
Y： 同周期元素的化合價周期性變化規(guī)律：

Y的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，所以Y處于VIA，又由于Y為短周期元素且有最高正價，所以Y為S，因為O無最高正價
Z： Y和Z為同周期，Z也屬于短周期元素且原子序數(shù)比Y大，所以Z為Cl
R： R和Z同主族且原子序數(shù)大于Z，所以R可能是Br或I
選項A：當(dāng)R為Br時，⁸⁰₃₅R的中子數(shù)位45，當(dāng)R為I時，中子數(shù)將比45更小，所以A錯
選項B：Y、Z、R對應(yīng)的氫化物依次為H₂S、HCl、HBr或HI，氫硫酸為弱酸，HCl、HBr或HI都為強酸且酸性依次增強，由于H—Cl、H—Br、H—I的鍵長依次增大，鍵能依次減小，在水分子作用下更容易電離出H+ ，使得酸性增強。所以B正確
選項C：X、Y、R、Z形成的單質(zhì)依次為C、S、Br₂或I₂、Cl₂。因為非金屬性C<S，所以單質(zhì)氧化性C<S ；由非金屬活動性順序表可知，非金屬性F>Cl>Br>I>S，氧化性F₂>Cl₂>Br₂>I₂>S ，所以C正確
選項D：C與濃硫酸共熱會生出CO₂、SO₂和H₂O，所以D正確