Question

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.

生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是__________________。

②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是______________________。

(2)常溫下在10ml0.1 mol/L-Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3________(填“能”或“不能”）大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是____________、________________________(請分別用離子方程式表示）。

③將0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸。圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是__________（填字母）。

Answer 1

【答案】取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl，反之則沒有 CO2 不能 CO32+H+═HCO3 HCO3+H+═H2O+CO2↑ D。

【解析】

侯氏制堿法的流程是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO2氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌干燥后，再將碳酸氫鈉加熱分解可得純堿，同時生成的CO2氣體循環(huán)利用，據(jù)此分析可解答。

(1) ①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì)，檢驗(yàn)該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法法是取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則有Cl，反之則沒有。

②由圖可知，該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是CO2。

(2)由圖１可知，碳酸和碳酸根無法共存，

①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能大量共存。

②在滴加鹽酸的過程中HCO3-的物質(zhì)的量先增加后減少的原因是隨著氫離子濃度不斷增大，CO32+H+═HCO3、HCO3+H+═H2O+CO2↑。

③0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L稀鹽酸，鹽酸先與碳酸鈉1：1反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后全部0.02mol碳酸氫鈉與鹽酸1：1反應(yīng)生成0.02mol二氧化碳，圖像能正確表示加積入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是D。